Question

14．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸
• B． 等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO₃溶液
• C． pH=4的番茄汁中c（H⁺）是pH=6的牛奶中c（H⁺）的2倍
• D． AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

Answer 1

分析 A．強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性；
B．碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度；
C．pH=4的番茄汁中c（H⁺）是pH=6的牛奶中c（H⁺）比為$\frac{1{0}^{-4}}{1{0}^{-6}}$；
D．氯離子濃度越大，AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）逆向移動程度越大．

解答 解：A．強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，則物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)可能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽，故A錯誤；
B．碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，則等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO₃溶液，故B正確；
C．pH=4的番茄汁中c（H⁺）是pH=6的牛奶中c（H⁺）比為$\frac{1{0}^{-4}}{1{0}^{-6}}$=100，故C錯誤；
D．氯離子濃度越大，AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）逆向移動程度越大，則AgCl在NaCl溶液中的溶解度大于CaCl₂溶液中的溶解度，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)、鹽類水解及pH計算，為高頻考點，把握水解規(guī)律、難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動、氫離子濃度與pH的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．