Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道；D元素原子的已成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有2個(gè)電子。

(1)F2+離子的電子排布式是_______________。

(2)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________

(3)B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子， B、C的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是________________________________________________。

(4)D、E可形成ED32-，則該離子的立體構(gòu)型為____________；A、B、D可形成A2B2D4分子，1mol該物質(zhì)能與2molNaHCO3反應(yīng)，則1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為________。

(5)如圖表示F與E形成的化合物晶胞(黑球是F、白球是E)，該化合物的化學(xué)式為________；該晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，該晶體密度為____________g·cm－3

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10} N>O>C 氮的氫化物(N2H4)分子間存在氫鍵 三角錐形 2NA ZnS 4.1

【解析】

A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大；元素A是原子半徑最小的元素，則A是H元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道，則B為C元素；D元素原子的已成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍則D是O元素，C元素原子序數(shù)大于B而小于D，則C是N元素；E與D處于同一主族，則E是S元素；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個(gè)電子，則F為Zn元素。

（1）根據(jù)分析，F為Zn元素，Zn2+離子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d10，簡(jiǎn)寫(xiě)為[Ar]3d10；

（2）同一周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，所以電負(fù)性N>O>C；

（3）C、N元素氫化物中含有18個(gè)電子的分別是C2H6和N2H4，由于N2H4分子間存在氫鍵，而C2H6分子間只有范德華力，所以N2H4的沸點(diǎn)比C2H6要高得多；

（4）SO32-中的S為sp3雜化，故SO32-的空間構(gòu)型為三角錐形；1molH2C2O4能與2molNaHCO3反應(yīng)，說(shuō)明1個(gè)H2C2O4中含有2個(gè)羧基，鍵線式為：，每個(gè)分子中有2個(gè)π鍵，故1 mol該分子中含有2個(gè)π鍵；

（5）根據(jù)圖像，Zn有四個(gè)在體內(nèi)，故每個(gè)晶胞Zn個(gè)數(shù)為4，S在頂點(diǎn)和面心，故每個(gè)晶胞Zn個(gè)數(shù)為，故化學(xué)式為ZnS；晶胞密度：

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