（2011?石景山區(qū)一模）下列說法正確的是（　　）
分析：A．CH4O為甲醇，C2H6O為乙醇或甲醚；
B．甲烷可通過石油的分餾獲得，苯可通過煤的干餾獲得，而乙烯是通過石油的裂解獲得；
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉；
D．苯酚與羧酸都能與堿反應(yīng)，且水解后產(chǎn)物中共有3個(gè)酚羥基、2個(gè)羧基．
解答：解：A．CH4O為甲醇，C2H6O為乙醇或甲醚，若為醚時(shí)二者不是同系物，故A錯誤；
B．甲烷可通過石油的分餾獲得，苯可通過煤的干餾獲得，而乙烯是通過石油的裂解獲得，故B錯誤；
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚能與碳酸鈉反應(yīng)，故C錯誤；
D．苯酚與羧酸都能與堿反應(yīng)，且水解后產(chǎn)物中共有3個(gè)酚羥基、2個(gè)羧基，1mol與足量的NaOH溶液加熱充分反應(yīng)，能消耗5molNaOH，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，易錯點(diǎn)為D，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，選項(xiàng)C中注意酸性的強(qiáng)弱．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?石景山區(qū)一模）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)--侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶體），依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和．

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．C裝置中稀硫酸的作用為
吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染
吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染
．
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
溫度
溶解度
鹽		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是
溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出
溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出
．
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指尋教師指出應(yīng)在
AB
AB
裝置之間（填寫字母）連接一個(gè)盛有
飽和碳酸氫鈉溶液的
飽和碳酸氫鈉溶液的
的洗氣裝置，其作用是
除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體
除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體
．
（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為
60%
60%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?石景山區(qū)一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
（填計(jì)算結(jié)果）．
（2）合成培中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
＜
＜
300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃ T1 300 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示．溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因
溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動
溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動
．
（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退磻?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將N02還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
4N2+6H2O
4NH3+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
4N2+6H2O
，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
負(fù)極
負(fù)極
 （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?石景山區(qū)一模）2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．下列敘述中不正確的是（　�。�

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（2011?石景山區(qū)一模）下列表述正確的是（　�。�

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