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11.為了說明稀硝酸與銅反應產(chǎn)生無色的一氧化氮氣體,某同學設計了如圖所示的實驗裝置.實驗時,將分液漏斗的活塞打開,從U形管的長管口B注入稀硝酸,一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止.關閉活塞,并用酒精燈在U形管短管下微熱.當銅絲上有氣泡產(chǎn)生時,立即撤去酒精燈.試回答:
(1)反應一段時間后,除了可以觀察到銅絲逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生,還會出現(xiàn)的現(xiàn)象有溶液逐漸變藍;A處液面下降,B處液面上升.
(2)反應結束后,若將活塞緩緩打開,分液漏斗內有何現(xiàn)象U型管B側管中硝酸又回落到A側管內,分液漏斗中有紅棕色氣體出現(xiàn).
(3)寫出生成一氧化氮的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.

分析 由圖可知,關閉活塞,并用酒精燈在U形管短管下微熱,發(fā)生Cu與稀硝酸的反應生成硝酸銅和NO,若將活塞緩緩打開,NO進入分液漏斗內,以此來解答.

解答 解:(1)關閉活塞,并用酒精燈在U形管短管下微熱,發(fā)生Cu與稀硝酸的反應生成硝酸銅和NO,反應一段時間觀察到U型管內因不溶性氣體NO的生成而產(chǎn)生壓強差,所以A處液面下降,B處液面上升,反應生成硝酸銅,溶液顏色變?yōu)樗{色,
故答案為:U溶液逐漸變藍;A處液面下降,B處液面上升;
(2)如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開,右側壓強大于左側,U型管B側管中硝酸又回落到A側管內,NO與空氣接觸而生成紅棕色氣體.
故答案為:U型管B側管中硝酸又回落到A側管內,分液漏斗中有紅棕色氣體出現(xiàn);
(3)金屬銅可以和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.

點評 本題考查性質實驗方案的設計,把握發(fā)生的反應及NO的性質為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意分液漏斗中有空氣,題目難度中等.

練習冊系列答案
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1.下列A~I九種物質之間的轉化關系如圖所示,其中部分生成物或反應條件已略去.已知A在常溫下為黑色固體單質,常溫下C、E、F都是無色氣體.

請回答下列問題:
(1)C的固體名稱干冰,F(xiàn)的化學式是O2
(2)B的濃溶液與A反應過程中,B體現(xiàn)的性質與下列反應中HNO3體現(xiàn)的性質完全相同的是A.
A.C+4HNO3(濃)_CO2+4NO2↑+2H2O
B.3Fe+8HNO3(稀 )═3Fe(NO32+2NO↑+4H2O
C.Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
D.2Fe2O3+6HNO3═2Fe(NO33+3H2O
(3)A與B反應的化學方程式是C+2H2SO4(濃)_2SO2↑+CO2↑+2H2O.
(4)G與H反應的離子方程式是CO32-+2H+═CO2↑+H2O;C與淡黃色固體反應生成F與G的化學方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2

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2.下列實驗操作正確的是(  )
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B.實驗室制硝基苯:試劑順序--先加濃H2SO4,再加濃HNO3混合冷卻后,最后加苯
C.檢驗鹵代烴消去反應的有機產(chǎn)物:溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加熱,將產(chǎn)生的蒸汽直接通入酸性高錳酸鉀溶液,觀察是否褪色
D.鑒別礦物油和植物油:向汽油和植物油中分別加入一定量NaOH溶液加熱振蕩,觀察油層是否消失或變薄

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19.甘蔗渣是重要的化工原料,有關生產(chǎn)流程如圖:已知H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,E的溶液能發(fā)生銀鏡反應,G是具有香味的液體,試填空.

(1)A的名稱纖維素
(2)H的結構簡式CH2=CH2;
(3)寫出H發(fā)生加聚反應的方程式:nCH2=CH2;
(4)D→E:化學方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應類型為氧化反應;
(5)F→G:化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O,反應類型為酯化反應或取代反應;
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6.如圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結構示意圖,關于兩種晶體說法正確的是( �。�
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16.25℃時,在某澄清透明酸性溶液中,則在此溶液中還能大量共存的離子組有( �。�
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9.設NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述不正確的是(  )
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10.根據(jù)下列事實:
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