Question

下列電解質(zhì)的電離方程式中正確的是（　�。�

A、NaHCO₃ 的水溶液：NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-

B、熔融狀態(tài)的NaHSO₄：NaHSO₄?Na⁺+H⁺+SO₄^2-

C、NaHSO₄ 的水溶液：NaHSO₄?Na⁺+H⁺+SO₄^2-

D、H₂S 的水溶液：H₂S?2H⁺+S^2-

Answer 1

分析：A．碳酸氫鈉是弱酸碳酸的酸式鹽，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
B．H₂SO₄是共價化合物，硫酸氫鈉是強(qiáng)酸硫酸的酸式鹽，熔融狀態(tài)時電離出鈉離子和硫酸氫根離子；
C．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸硫酸的酸式鹽，在溶液中電離出氫離子和鈉離子和硫酸根離子；
D．多元弱酸在溶液中分步電離，H₂S是二元弱酸，應(yīng)分兩步電離，不能合并．

解答：解：A．NaHCO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，H₂CO₃ 是弱酸，碳酸氫鈉是弱酸碳酸的酸式鹽，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，即NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A錯誤；
B．NaHSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，是強(qiáng)酸硫酸的酸式鹽，H₂SO₄是共價化合物，NaHSO₄熔融狀態(tài)時電離出鈉離子和硫酸氫根離子，NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，故B錯誤；
C．HSO₄^-在水中完全電離產(chǎn)生H⁺和SO₄^2-，硫酸氫鈉是強(qiáng)酸硫酸的酸式鹽，在溶液中電離出氫離子和鈉離子和硫酸根離子，NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故C正確；
D．H₂S是二元弱酸，應(yīng)分步電離，H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查電離方程式的書寫知識，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，B為該題易錯點(diǎn)，題目難度不大．