Question

10．下列敘述中正確的是（　　）

• A． NH₃、CO、CO₂都是極性分子
• B． BF₃、SiCl₄都是含有極性鍵的非極性分子
• C． HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
• D． CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

Answer 1

分析 A．CO₂屬于直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊；
B．BF₃屬于平面三角形分子，SiCl₄屬于正四面體分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊；
C．非金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．H₂O是V形分子．

解答 解：A．CO₂屬于直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊，屬于非極性分子，NH₃、CO屬于極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．BF₃屬于平面三角形分子，SiCl₄屬于正四面體分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊，屬于非極性分子，分子中均含有極性鍵，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯(cuò)誤；
D．H₂O是V形分子，CS₂、C₂H₂都是直線型分子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子的極性、共價(jià)鍵的極性，題目難度不大，注意把握常見分子的構(gòu)型．