常溫下pH＜7的溶液一定是（　　）
A、酸溶液B、堿溶液
C、酸性溶液D、堿性溶液
考點：水的電離,溶液pH的定義
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：常溫下，pH=7，溶液顯中性，pH＜7，溶液顯酸性，pH＞7，溶液顯堿性，依此進行判斷．
解答： 解：常溫下，pH=7，溶液顯中性，pH＜7，溶液顯酸性，pH＞7，溶液顯堿性，故常溫下pH＜7的溶液一定是酸性溶液，
故選C．
點評：本題考查溶液的酸堿性的判斷，難度不大．要注意常溫下，pH=7，溶液顯中性，pH＜7，溶液顯酸性，pH＞7，溶液顯堿性．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下表空白處填寫改變某一條件（反應在密閉體系中進行，并假設(shè)其它條件不變）對以下反應的反應速率和化學平衡的影響．A（g）+B（g）?c（g）△H＞0
條件的改變化學平衡移動（填正向\逆向）化學反應速率（增加/減少/不變）
增大反應物的濃度
 
 
增大容器氣體的壓強
 
 
提高溫度
 
 
使用適當?shù)拇呋瘎?/TD>
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z為三種短周期元素，X、Y同周期，X、Z的最低價離子分別為X2-、Z-，Y2+與Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是（　　）
A、它們的原子序數(shù)X＞Y＞Z
B、原子最外層上的電子數(shù)Z＞X＞Y
C、Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2
D、X的最高價氧化物對應水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、在密閉容器中，使1mol N2與3mol H2充分反應后生成NH3的分子數(shù)為2NA
B、標準狀況下，4.48L N2中含有的共用電子對數(shù)為0.2NA
C、常溫常壓下，1mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA
D、標準狀況下，1mol Fe與2.24L Cl2完全反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些食品包裝盒中有一個小袋，袋上注明“雙吸劑，不可食用”，通過上網(wǎng)查詢得知其主要成分是鐵粉、活性炭和氯化鈉”．關(guān)于這種雙吸劑的分析判斷錯誤的是（　�。�
A、具有抗氧化作用
B、可吸收食品盒內(nèi)的O2和N2
C、發(fā)揮作用時利用了原電池原理
D、變?yōu)榧t褐色后失效

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6NA
B、2.9g熟石膏2CaSO4?H2O 含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
C、100g的98%的濃 H2SO4中所含的硫原子數(shù)為NA
D、2mol SO2和1mol O2混合在一定條件下密閉容器中加熱反應后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A、22.4L H2所含的分子數(shù)目為NA
B、18g H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
C、0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
D、2NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、ⅠA族都是活潑的金屬元素
B、ⅡA族元素形成的單質(zhì)常溫下都是固體
C、ⅣA族既有金屬元素，也有非金屬元素
D、ⅦA族元素形成的單質(zhì)中，常溫下有氣、固、液三種狀態(tài)低

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A、具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2�、�1s22s22p3　③1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
B、下列原子的價電子排布中，①3s23p1�、�3s23p2�、�3s23p3�、�3s23p4，對應的第一電離能最大的是③
C、某元素的逐級電離能（kJ/mol）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X3+
D、①Na、K、Rb�、贜、P、As�、跲、S、Se�、躈a、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④

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