【題目】下列有關電子式的書寫正確的是( )

A. N2 的電子式: B. NH4Cl 的電子式:

C. HClO 的電子式: D. CO2 的電子式:

【答案】C

【解析】A.氮氣分子中存在氮氮三鍵;B.氯化銨是離子化合物,由銨根離子與氯離子構成,其電子式為;C.氯原子最外層7個電子成1個共價鍵、氧原子的最外層6個電子,成2個共價鍵,電子式為;D.二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應滿足8電子穩(wěn)定結構,電子式為

A.氮原子最外層有5個電子,要達到穩(wěn)定結構得形成三對共用電子對,即,故A錯誤;

B.氯化銨是離子化合物,由銨根離子與氯離子構成,其電子式為,故B錯誤;
C.氯原子最外層7個電子成1個共價鍵、氧原子的最外層6個電子,成2個共價鍵,電子式為,故C正確;
D.二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應滿足8電子穩(wěn)定結構,電子式為,故D錯誤;故本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為__________。

(2)反應從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為V(Z)= __________

(3)2min反應達平衡,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時______(填增大、減小或不變);混合氣體密度比起始時_______(填增大、減小或不變).

(4)將amolx與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a:b=__________

(5)下列措施能加快反應速率的是_________。

A.恒壓時充入He;B.恒容時充入He;C.恒容時充入X;D.及時分離出Z;E.升高溫度; F.選擇高效的催化劑

(6)下列說法正確的是__________。

A.升高溫度改變化學反應的限度

B.已知正反應是吸熱反應,升高溫度平衡向右移動,正反應速率加快,逆反應速率減慢

C.化學反應的限度與時間長短無關

D.化學反應的限度是不可能改變的

E.增大Y的濃度,正反應速率加快,逆反應速率加快,正反應速率大于逆反應速率

F.加入高效催化劑可加快正、逆反應速率,化學平衡正向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液與人類生活息息相關,請回答下列問題
(1)某溫度下,Kw=1×10﹣12( molL﹣12 , 若保持溫度不變,向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c(H+)/c(OH)=1×1010 , 則此時水電離出的c(H+)=molL﹣1
(2)常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說法正確的是
A.若混合后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 , 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(3)下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10﹣5 mol/L)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10﹣3 mol/L)在水中的電離度與濃度關系的是

(4)在下列實驗中,能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是
A.將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液,測量所需加入水量的多少
B.向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應鈉鹽固體,測溶液的pH有無變化
C.向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉,測量產(chǎn)生氫氣的體積
D.用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導電性實驗,根據(jù)燈泡的明亮程度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。負極電極反應式為___________________________________________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,若將此反應設計成原電池,則負極所用電極材料為________,當線路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,則被腐蝕銅的質(zhì)量為________g。

(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,以甲醇做燃料的電池,如下圖所示,

①負極反應物是______________,H+________極到________極(填a或b)。

②正極反應式為_________________,負極反應式為___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物的說法中正確的是( 。
A.2013年11月山東現(xiàn)“奪命快遞”﹣﹣化學品泄漏致1死7中毒.該化學品為氟乙酸甲酯,它是一種無色透明液體,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚.它屬于酯類,也屬于鹵代烴
B.按系統(tǒng)命名法, 的名稱為2,7,7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷
C.甲基環(huán)己烷環(huán)上一氯代物的同分異構體共有3種
D.某種醇在適當條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應,生成的酯的相對分子質(zhì)量a與原來醇的相對分子量b的關系是a=b+84,則該醇分子中具有兩個醇羥基

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】離子RO3n-中共有x個核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目(

A.A+n+48+xB.A+n-24-xC.A-n+24-xD.A+n+24-x

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.100 mol·L1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. 表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)=20.00 mL時,兩份溶液中c(Cl)=c(CH3COO)

D. V(NaOH)=10.00 mL時,醋酸溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應的實驗如下:

實驗

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡

Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止

Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡

Fe表面有大量氣泡,Mg表面有少量氣泡

關于上述實驗說法不合理的是

A.I中產(chǎn)生氣體的原因是:Fe + 2H=Fe2++ H2

B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體

C.中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化

D.Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,表示該反應的熱化學方程式正確的是( 。
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣142.9 kJmol﹣1
B.H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8 kJmol﹣1
C.2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJmol﹣1
D.H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=﹣285.8 kJmol﹣1

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