Question

8．Zn-Cu原電池，H₂SO₄做電解質(zhì)溶液．
（1）畫出裝置圖（要求標出正負極及電子流向）
（2）正負極材料
（3）正負極電極方程式．

Answer 1

分析 利用置換反應Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，據(jù)此設計原電池時，鋅為負極，銅為正極，工作時，正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，負極反應式為Zn-2e-=Zn²⁺，Zn逐漸溶解，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）利用反應Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑設計原電池時，根據(jù)反應可知，Zn為負極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，
故答案為：；
（2）根據(jù)（1）的分析，Zn為負極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，
故答案為：Zn為負極，Cu為正極；
（3）據(jù)此設計原電池時，鋅為負極，銅為正極，工作時，正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，負極反應式為Zn-2e-=Zn²⁺，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn-2e-=Zn²⁺．

點評 本題考查原電池設計，為高頻考點，根據(jù)元素化合價變化確定正負極材料及電解質(zhì)溶液，一般來說，失電子發(fā)生氧化反應的金屬作負極，發(fā)生還原反應的電解質(zhì)為原電池電解質(zhì)，題目難度不大．