Question

8．Zn-Cu原電池，H₂SO₄做電解質(zhì)溶液．
（1）畫(huà)出裝置圖（要求標(biāo)出正負(fù)極及電子流向）
（2）正負(fù)極材料
（3）正負(fù)極電極方程式．

Answer 1

分析 利用置換反應(yīng)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，據(jù)此設(shè)計(jì)原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，工作時(shí)，正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn²⁺，Zn逐漸溶解，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）利用反應(yīng)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑設(shè)計(jì)原電池時(shí)，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，
故答案為：；
（2）根據(jù)（1）的分析，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，
故答案為：Zn為負(fù)極，Cu為正極；
（3）據(jù)此設(shè)計(jì)原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，工作時(shí)，正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn²⁺，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn-2e-=Zn²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，一般來(lái)說(shuō)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)為原電池電解質(zhì)，題目難度不大．