【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法中正確的是

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

B.達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等

C.平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】

A．平衡常數(shù)應(yīng)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積，即K=，故A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積減小的反應(yīng)，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在反應(yīng)過(guò)程中甲的壓強(qiáng)大于乙，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率也大，所以甲達(dá)到平衡的時(shí)間也短，故B錯(cuò)誤；

C．因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積減小的反應(yīng)，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在達(dá)到平衡時(shí)，甲的壓強(qiáng)大于乙，甲容器中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大于乙，所以NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙，故C正確；

D．由于甲容器始終是恒壓條件，所以壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明該容器中反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）

A.加入少量水，水的電離平衡向電離方向移動(dòng)

B.再通入少量氯氣，Cl2+H2OHCl+HCIO，平衡向正方向移動(dòng)，c(Cl2)減少

C.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)

D.加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。

(4)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有______________________(任寫(xiě)兩種)。

(2)氣體X的電子式為___________，濾渣1經(jīng)過(guò)處理可以制得一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為___________。

(3)加入H2O2的目的是___________；若將上述過(guò)程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過(guò)______________________、過(guò)濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。

(5)準(zhǔn)確稱(chēng)取2.000g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷震蕩下，用0.5000mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2++Y4－=MgY2－，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00mL。

①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

②下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是___________(填宇母)。

a.錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥 b.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出

c滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) d滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______________。

（2）表中元素能形成兩性氫氧化物的化學(xué)式___________，寫(xiě)出⑦元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ______。

（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 ___________。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）_____________。

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 _________。

（6）水溶液中⑦的單質(zhì)可以將⑩的簡(jiǎn)單離子置換為其單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)乙炔的電子式__________________。

(2)分子式：_________________。

(3)其苯環(huán)上的一氯代物有______種

(4)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為此烴名稱(chēng)為___________________。

(5) 4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)　____________�！�

(6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴可命名為：____________________�！�

(7)1mol該物質(zhì)消耗_______molH2.

(8)鑒別苯，碘化鉀溶液，硝酸銀溶液，己烯，四氯化碳時(shí)，只能用一種試劑，該試劑是_________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中，可觀察到U形管中的脫脂棉劇烈燃燒。

(1)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式是__________________________

(2)從脫脂棉的燃燒可以推出Na2O2與CO2反應(yīng)的結(jié)論是a.________________，b.________________。

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________，還原劑是________，氧化劑是________。(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的碳層制得：C (s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) △H＝+131.3kJmol－1

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時(shí)向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s)，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為___

（2）對(duì)于該反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是____。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣的濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)

（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，移走體系中部分C(s)，平衡_____，將產(chǎn)生的CO全部移走，平衡___（以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1

C.在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H＋)：B<A＝C

D.D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

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同步練習(xí)冊(cè)答案