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過量鐵與少量稀硫酸反應,為了加快反應速率,但是又不影響生成氫氣的總量,可以采取的措施是(  )
分析:過量鐵與少量稀硫酸反應,為了加快反應速率,該升高溫度、增大鐵固體的表面積或形成原電池反應,不影響生成氫氣的總量,所加入物質不能改變氫離子的總物質的量,以此解答該題.
解答:解:A.鎂比鐵活潑,加入鎂粉,反應速率加快,由于硫酸少量,生成氫氣的總量不受影響,故A正確;
B.加入適量的水,硫酸濃度降低,反應速率減小,故B錯誤;
C.加入幾滴硫酸銅溶液,置換出銅,形成原電池反應,反應速率增大,由于鐵過量,則生成氫氣的總量不受影響,故C正確;
D.再加入少量稀硫酸,影響生成氫氣的總量,故D錯誤.
故選AC.
點評:本題考查化學反應速率的影響因素,題目難度不大,易錯點為A,注意鎂的性質比鐵活潑的特點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容.請選定其中一題,并在相應的答題區(qū)域內作答.若兩題都做,則按A題評分.
A.《物質結構與性質》:原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素,原子序數(shù)均小于36.已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
(1)X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
Al>Mg>Na
Al>Mg>Na
(用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于Z的原因是
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量降低
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量降低

(2)W元素應用廣泛,是一種重要的生物金屬元素,如人體內W元素的含量偏低,則會影響O2在體內的正常運輸.已知W2+與KCN溶液反應得W(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物,其配離子結構如圖所示.
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為
3d64s2
3d64s2

②已知CN-
N2
N2
分子互為等電子體,1molCN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA

③上述沉淀溶解過程的化學方程式為
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]

B.《化學實驗》:無色晶體硫酸鋅,俗稱皓礬,在醫(yī)療上用作收斂劑,工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料(鋅鋇白)等.某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體,進行了以下實驗:
(1)取50mL制氫廢液,過濾.除去不溶性雜質后,用ZnO調節(jié)濾液使pH約等于2,加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液,冷卻結晶,得到粗制的硫酸鋅晶體.
①加入少量氧化鋅調節(jié)濾液使pH≈2目的是
將硫酸轉化成硫酸鋅除去硫酸,且不帶進其他雜質
將硫酸轉化成硫酸鋅除去硫酸,且不帶進其他雜質
;
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時,應加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時,停止加熱.
(2)粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解,滴加1~2滴稀硫酸,用沸水浴加熱至晶體全部溶解.停止加熱,讓其自然冷卻、結晶.抽濾(裝置如圖2所示).將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次,得到較純的硫酸鋅晶體.
①寫出下列儀器的名稱.a
布氏漏斗
布氏漏斗
;b
吸濾瓶
吸濾瓶

②抽濾跟普通過濾相比,除了得到沉淀較干燥外,還有一個優(yōu)點是
過濾速度快
過濾速度快

③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是
利用乙醇的揮發(fā),除去晶體表面附著的水分,減少硫酸鋅的損失
利用乙醇的揮發(fā),除去晶體表面附著的水分,減少硫酸鋅的損失

(3)在制取氫氣時,如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質,對硫酸鋅的質量
(填“有”、“無”)影響,原因是
銅不與稀硫酸反應,過濾除去;鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵,但鋅比鐵活潑,只要鋅粒過量,就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
銅不與稀硫酸反應,過濾除去;鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵,但鋅比鐵活潑,只要鋅粒過量,就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?常州三模)碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強磁性材料,也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料,廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè).一種制備MnCO3的生產流程如圖所示.
已知生成氫氧化物的pH和有關硫化物的Ksp如下表:
物質 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2
開始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
物質 MnS CuS PbS
Ksp 2.5×10-13 6.3×10-36 8.0×10-28
軟錳礦主要成分為MnO2,其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質,SO2來自工業(yè)廢氣.流程①中主要發(fā)生的反應有:MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH
(填“大”或“小”),該流程可與
工業(yè)制備硫酸
工業(yè)制備硫酸
(填工業(yè)生產名稱)聯(lián)合,生產效益更高.
(2)反應②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其離子反應方程式為
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
,這樣設計的目的和原理是
使Fe2+轉變?yōu)镕e3+,F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低(或Fe3+更易沉淀)
使Fe2+轉變?yōu)镕e3+,F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低(或Fe3+更易沉淀)

(3)反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀,碳酸鈣的作用是
與溶液中的酸反應,使溶液中的Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀
與溶液中的酸反應,使溶液中的Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀

(4)反應④發(fā)生的化學反應為:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O.
反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8~7.4.加入稍過量的NH4HCO3的目的是
使MnCO3沉淀完全
使MnCO3沉淀完全
,溶液的pH不能過低的原因是
MnCO3沉淀量少,NH4HCO3與酸反應
MnCO3沉淀量少,NH4HCO3與酸反應

(5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝:
工藝A:軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應    工藝B:軟錳礦與煤炭粉混合,焙燒后加稀硫酸溶解.
其中工藝A的優(yōu)點是
節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等
節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等
.(答對1個即可)

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科目:高中化學 來源:常州三模 題型:問答題

碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強磁性材料,也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料,廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè).一種制備MnCO3的生產流程如圖所示.
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已知生成氫氧化物的pH和有關硫化物的Ksp如下表:
物質 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2
開始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
物質 MnS CuS PbS
Ksp 2.5×10-13 6.3×10-36 8.0×10-28
軟錳礦主要成分為MnO2,其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質,SO2來自工業(yè)廢氣.流程①中主要發(fā)生的反應有:MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH______(填“大”或“小”),該流程可與______(填工業(yè)生產名稱)聯(lián)合,生產效益更高.
(2)反應②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其離子反應方程式為______,這樣設計的目的和原理是______
(3)反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀,碳酸鈣的作用是______.
(4)反應④發(fā)生的化學反應為:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O.
反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8~7.4.加入稍過量的NH4HCO3的目的是______,溶液的pH不能過低的原因是______.
(5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝:
工藝A:軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應    工藝B:軟錳礦與煤炭粉混合,焙燒后加稀硫酸溶解.
其中工藝A的優(yōu)點是______.(答對1個即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(08廣東實驗中學三模)碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強磁性材料,也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料,廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO3的生產流程如下圖所示。

 
 

 

 

 

 

 

 

 

軟錳礦主要成分為MnO2,其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質,SO2來自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應有:MnO2 + SO2 = MnSO4   2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42― + 4H+

 

(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH      (填“大”或“小”)該流程可與__(填工業(yè)生產名稱)聯(lián)合,生產效益更高。

(2)反應②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其離子反應方程式為              ,這樣設計的目的和原理是                  

(3)反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀,碳酸鈣的作用是           。

(4)反應④發(fā)生的化學反應為:MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。

反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3 ,且控制溶液的pH為6.8~7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是                                  ,溶液的pH不能過低的原因是                                  。

((5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝:工藝A:軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應    工藝B:軟錳礦與煤碳粉混合,焙燒后加稀硫酸溶解。

其中工藝A的優(yōu)點是                                  。(答對1個即可)

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省泰州二中高三(上)第一次月考化學試卷(解析版) 題型:解答題

本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容.請選定其中一題,并在相應的答題區(qū)域內作答.若兩題都做,則按A題評分.
A.《物質結構與性質》:原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素,原子序數(shù)均小于36.已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
X496456269129543
Y7381451773310540
Z5781817274511578
(1)X、Y、Z的電負性從大到小的順序為______(用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于Z的原因是______.
(2)W元素應用廣泛,是一種重要的生物金屬元素,如人體內W元素的含量偏低,則會影響O2在體內的正常運輸.已知W2+與KCN溶液反應得W(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物,其配離子結構如圖所示.
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為______.
②已知CN-與______分子互為等電子體,1molCN-中π鍵數(shù)目為______.
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為______.
B.《化學實驗》:無色晶體硫酸鋅,俗稱皓礬,在醫(yī)療上用作收斂劑,工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料(鋅鋇白)等.某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體,進行了以下實驗:
(1)取50mL制氫廢液,過濾.除去不溶性雜質后,用ZnO調節(jié)濾液使pH約等于2,加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液,冷卻結晶,得到粗制的硫酸鋅晶體.
①加入少量氧化鋅調節(jié)濾液使pH≈2目的是______;
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時,應加熱到______時,停止加熱.
(2)粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解,滴加1~2滴稀硫酸,用沸水浴加熱至晶體全部溶解.停止加熱,讓其自然冷卻、結晶.抽濾(裝置如圖2所示).將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次,得到較純的硫酸鋅晶體.
①寫出下列儀器的名稱.a______;b______.
②抽濾跟普通過濾相比,除了得到沉淀較干燥外,還有一個優(yōu)點是______.
③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是______.
(3)在制取氫氣時,如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質,對硫酸鋅的質量______(填“有”、“無”)影響,原因是______.

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