Question

（2010?長(zhǎng)春一模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．lmolN₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有水分子的數(shù)目為N_A

C．將0.1molFeCl₃水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1N_A

D．1L0.1mol?L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析：A、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，過(guò)氧化鈉起氧化劑與還原劑作用，各占

1

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，根據(jù)起還原劑的過(guò)氧化鈉計(jì)算，氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積；
C、Fe（OH）₃膠體膠粒是很多Fe（OH）₃的集合體，且氯化鐵不能完全水解；
D、乙酸是弱電解質(zhì)，電離程度不大，溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于0.1mol/L．

解答：解：A、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，過(guò)氧化鈉起氧化劑與還原劑作用，各占

1

2

，lmolN₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5mol×2×N_Amol^-1=N_A，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C、Fe（OH）₃膠體膠粒是很多Fe（OH）₃的集合體，且氯化鐵不能完全水解，所得膠體粒子數(shù)小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、乙酸是弱電解質(zhì)，電離程度不大，溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于0.1mol/L，所以1L該溶液中H⁺數(shù)遠(yuǎn)小于1L×0.1mol/L×N_Amol^-1=0.1N_A，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意氣體摩爾體積的使用范圍與對(duì)象．