25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol?L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c（Na+）＞c（A-），則下列描述中，不正確的是（　�。�
A．該溶液的pH＜7
B．HA的酸性很弱，A-水解程度較大
C．c（A-）+c（HA）=0.02 mol?L-1
D．n（A-）+n（OH-）=0.01 mo1+n（H+）
A、混合溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，因?yàn)閏（Na+）＞c（A-），所以溶液中c（H+）＜c（OH-），所以pH＞7，故A錯(cuò)誤；
B、混合溶液是酸和鈉鹽的混合液，溶液呈堿性，說(shuō)明酸的電離程度小于酸根離子的水解程度，故B正確；
C、根據(jù)溶液中物料守恒得，C（A-）+c（HA）=0.02 mol?L-1，故C正；．
D、混合溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，n（A-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），溶液中鈉離子不水解，所以n（Na+）=0.01mol/L×1L=0.01mol，所以n（A-）+n（OH-）=0.01mol+n（H+），故D正確；
故選A．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?長(zhǎng)春一模）25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol?L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c（Na+）＞c（A-），則下列描述中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ?mol-1
反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
時(shí)間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
總壓強(qiáng)p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53
回答下列問(wèn)題：
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為
 
．
（2）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為
 
，
平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
．
（3）①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=
 
mol，n（A）=
 
mol．
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：α=
 
．
反應(yīng)時(shí)間t/h 0 4 8 16
c（A）/（mol?L-1） 0.10 a 0.026 0.0065
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是
 
，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol?L-1的某一元酸HA和NaA組成的混合溶液中，測(cè)得c（Na+）＞c（A-），則下列敘述中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖南省岳陽(yáng)一中高三（上）第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol?L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c（Na+）＞c（A-），則下列描述中，不正確的是（ ）
A．該溶液的pH＜7
B．HA的酸性很弱，A-水解程度較大
C．c（A-）+c（HA）=0.02 mol?L-1
D．n（A-）+n（OH-）=0.01 mo1+n（H+）

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