4．小明上次考試化學沒考好，很沮喪．班主任杜老師開導他說：學習化學一是要有興趣；二是要做好歸納總結、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時還要對特殊情況適當記憶；三是要重視基礎，抓住問題的本質．聽了老師的話，小明總結了剛學習過的內容，你認為正確的是（　�。�
①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
③非極性鍵既可能存在于單質和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中
④離子化合物在融化時可以發(fā)生電離，共價化合物在融化時不能發(fā)生電離
⑤化學反應過程中一定有化學鍵斷裂，有化學鍵斷裂的過程就一定發(fā)生化學反應
⑥化學反應發(fā)生時一定有能量的變化，有能量變化的過程一定是化學變化
⑦無論吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，就一定可以使反應速率加快
⑧在原電池內部，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．
A．①④⑥⑦⑧B．②③④⑦⑧C．②③④⑥⑧D．③④⑤⑥⑦

分析 ①由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如氯化銨為離子化合物；
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如過氧化鈉，氯化銨等；
③非極性鍵既可能存在于單質和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉，氧氣，過氧化氫等；
④離子化合物在融化時破壞離子鍵，共價化合物在融化時只破壞范德華力；
⑤化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成；
⑥物理變化中可能存在能量變化；
⑦升高溫度加快反應速率；
⑧在原電池內部，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．

解答 解：①由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如氯化銨為離子化合物，故錯誤；
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如過氧化鈉，氯化銨等，故正確；
③非極性鍵既可能存在于單質和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉，氧氣，過氧化氫等，故正確；
④離子化合物在融化時破壞離子鍵，共價化合物在融化時只破壞范德華力，故正確；
⑤化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，有化學鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學反應，如HCl溶于水，H-Cl斷裂，屬于物理變化，故錯誤；
⑥物理變化中可能存在能量變化，如濃硫酸溶于水會放出熱量，屬于物理變化，故錯誤；
⑦升高溫度，能提高活化分子百分數(shù)，加快反應速率，故正確；
⑧在原電池內部，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，通過外電路電子移動和內電路離子移動形成閉合回路，故正確．．
綜上所述，②③④⑧⑩正確．
故選：B．

點評 本題考查了化學鍵、離子化合物與共價化合物、氫鍵、放吸熱反應、微粒間作用力等基礎知識，要求學生牢固理解概念，為易錯題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．溫度為500℃時，反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率為（　�。�
A．v（O2）=0.01 mol/（L•s）B．v（NO）=0.08 mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.03 mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農業(yè)和國防科技中有重要應用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學反應方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和CO （填化學式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
則反應Fe2O3 （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=-355kJ•mol-1．
理論上反應②③放出的熱量足以供給反應①所需的熱量
（填上述方程式序號）
（3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當于高爐的爐腰部分，主要反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當于高爐的爐腹 部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．隨著人們生活水平的提高，環(huán)境保護意識越來越強，其中某些含碳、氮的化合物是環(huán)境污染的罪魁禍首．

（1）科學家研究消除和利用CO的問題．
①他們發(fā)現(xiàn)，在一定條件下氫氣能把CO轉化成CH4：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．現(xiàn)在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入CO和H2，一段時間后反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是AC．
A．正反應速率先增大后減小   B．氫氣的轉化率減小
C．化學平衡常數(shù)K值增大     D．反應物的體積百分含量增大
上述反應達到平衡后，改變條件，既能同時增大正、逆反應速率又能使平衡逆向移動的措施是升高溫度．
②他們還成功制成了CO一空氣堿性（KOH為電解質）燃料電池，則此電池的負極反應式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（2）汽車尾氣中含大量NO，研究表明，可將NO通過下列方法轉化成無毒氣體
①在200℃、有催化劑存在時，H2可將NO還原為N2和生成1mol水蒸氣時的能量變化如圖1，寫出該反應的熱化學方程式2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=2（E1-E2）kJ•mol-1．（△H用含E1、E2、E3等的式子表示）
②某溫度下，在2L密閉容器中充入各0.4mol的NO、CO進行反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，測得NO物質的量變化如圖2所示：第6分鐘繼續(xù)加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，請在圖2中畫出到9分鐘末反應達到平衡時NO的物質的量隨時間的變化曲線．
（3）NaCN有劇毒，易造成水污染．常溫下，0.1mol/L的NaCN溶液pH為11.0，原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）；則HCN的電離常數(shù)Ka=10-9．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．分子式為C4H8O2的有機物能與金屬鈉反應放出氫氣，且與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，符合此條件的有機物有（不含立體異構）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是 （　�。�
A．MgOB．NaOHC．CaCl2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S 
②熔點：Al＞Na＞K 
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 
⑤沸點：NH3＜PH3＜AsH3．
A．①②⑤B．①③④C．①②③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．高聚物  的鏈節(jié)為-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如圖：
2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反應物和產物的相關數(shù)據(jù)如表
相對分子質量沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
合成反應：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產物．
④粗產物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為先加入正丁醇，再加入濃硫酸．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振蕩后靜置，粗產物應從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽Na2SO4．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集d（填選項字母）左右的餾分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．
（7）本實驗中，正丁醚的產率為34%．（保留兩位有效數(shù)字）

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