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設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是

A．28gMgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32-離子數為NA

B. lmolI2與4molH2反應生成的HI分子數為2NA

C. 1molAl溶于含1molNaOH溶液，電子轉移數為3NA

D. 標準狀況下，2.24LH2O含有的共價鍵數為0.2NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將乙醇滴入熱的濃硫酸中，發(fā)生反應：C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2↑+2CO2↑+9H2O，濃硫酸沒有體現的性質是（ ）

A．氧化性 B．脫水性 C．酸性 D．吸水性

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關右圖裝置的敘述中，正確的是（ ）

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護法

B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變

C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銀離子濃度將減小

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向鐵電極移動[來

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某班同學用如下實驗探究Na2CO3、NaHCO3的性質�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是______________。

（2）乙組同學分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關系如圖所示：

碳酸鈉與鹽酸反應pH有兩次突變，達到兩次反應終點，分別是__________（填A、B、C、D或E）。

B點的主要溶質是_____________（用化學式表示）。

③ B點__________（填“大于”或“小于”) D點的pH，主要原因是________________。

（3）丙組同學預測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現有氣泡和沉淀生成，寫出化學方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖，緩慢通入O2，用水吸收NO2（假設每次通入的O2能完全反應）。下列說法正確的是（）

A．當試管內溶液的pH值不再變化，說明NO2全部轉化為HNO3

B．當試管氣體不是紅棕色時，說明NO2全部轉化為HNO3

C．水槽內的水改為稀鹽酸，有利于吸收NO2

D．水槽內的水改為稀NaOH溶液，有利于吸收NO2

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是

A.H2SO4溶液與NaOH溶液混合 B.HCl氣體通人Ca(OH)2溶液中

C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。

（1）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 _____。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀完全？ ___。

（3）加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生如下反應：MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請利用該反應，結合右圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為： ①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應，②蒸發(fā)結晶；③ ；④ ；⑤過濾、洗滌。

（4）將產品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是___________________。

產品中Mg(ClO3)2·6H2O（其相對分子質量為299）含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50g產品溶解定容成100mL溶液。

步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點。此過程中反應的離子方程式為：

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

（5）寫出步驟2中發(fā)生的離子方程式_______________________。

（6）上述產品測定中需要檢查是否漏液的儀器有_____________________。

步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，會導致最終結果偏___________（填“大”或“小”）。

（7）產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為 ______ 。(計算結果保留兩位小數)

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是( )

A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率

B、硫酸鋇難溶子水，但硫酸鋇屬于強電解質

C、滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏大

D、物質的量濃度相同的四種溶液：①氯化銨②硫酸氫銨 ③次氯酸銨④碳酸銨的pH：④>②>①>③

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

現將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內，發(fā)生反應：2A+BC+3D+4E,達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應共放出熱量QkJ，下列說法正確的是( )

A．上述反應達到平衡后，其他的條件不變的情況下，只改變壓強，平衡不移動

B．該反應的化學平衡常數為

C．E為氣體

D．該反應的熱化學方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) △H=-QkJ/mol

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