將6.0 g純鐵粉加入200 mL　Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反應(yīng)得到200 mL　0.50 mol·L－1　FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物．計(jì)算：

(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量．

(2)加入鐵粉前Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度．

答案：
解析：

　　答案：2.56 g　0.1 mol·L－1

　　解析：設(shè)Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為x．析出Cu的物質(zhì)的量為y．因?yàn)榈玫?00×10－3 L×0.50 mol·L－1＝0.1 mol　FeSO4，所以6 g　Fe過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Fe2(SO4)33FeSO4，F(xiàn)e＋CuSO4Cu＋FeSO4，則有：

　　6 g－(0.2 L×x＋y)×56 g·mol－1＋y×64 g·mol－1＝5.2 g　�、�

　　y＋0.2 L×x×3＝0.2 L×0.50 mol·L－1　�、�

　　解得所以得到Cu為0.04 mol×64 g·mol－1＝2.56 g


練習(xí)冊(cè)系列答案
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將1.4 g純鐵粉放入80 ml　1 mol/L的稀HNO3中，反應(yīng)停止后，生成的硝酸鹽的成分是________

其物質(zhì)的量是________

被還原的硝酸的質(zhì)量是________

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①在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是                   。

②在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是                    。

③ 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是                              ，其原因是                                                            。

(2)已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞0.5mol氧氣中的O=O鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①         kJ  ②          kJ  ③          kJ

 

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