5．己烷雌酚的一種合成路線如圖：

下列敘述不正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液可以鑒別化合物X和Y
B．Y的苯環(huán)上的二氯取代物有8種同分異構體
C．在NaOH水溶液中加熱，化合物X發(fā)生消去反應
D．X轉化為Y的反應類型為取代反應

分析 A．X中不含酚羥基、Y含有酚羥基；
B．根據(jù)位置異構判斷；
C．NaOH水溶液中加熱，化合物X發(fā)生水解反應；
D．X發(fā)生取代反應生成Y．

解答 解：A．X中不含酚羥基、Y含有酚羥基，所以可以用氯化鐵鑒別X和Y，故A正確；
B．由圖可以看出，二氯代物有1、2；1、6；1、5；2、6；1、3；1、4；1、7；1、8，共8種同分異構體，故B正確；
C．在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應，應在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應，故C錯誤；
D．由官能團的變化可知，X發(fā)生取代反應生成Y，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，把握官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查酚的性質，注意鹵代烴發(fā)生消去反應、水解反應的條件區(qū)別，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在lL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
則下列說法正確的是BD（填字母）；
A．3min時反應達到平衡
B．0～10min時用H2表示的反應速率為0.225mol-1•min-1
C．CO2的平衡轉化率為25%
D．該溫度時化學平衡常數(shù)為$\frac{16}{3}$（mol/L）-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Cu3N具有良好的電學和光學性能，在電子工業(yè)領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業(yè)等領域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（1）與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構型是V形．
（2）Cu具有良好的導電、導熱和延展性，請解釋Cu具有導電性的原因．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp3、sp2，乙醛分子中H-C-O的鍵角大于乙醇分子中的H-C-O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結構角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2OCu+的3d軌道上電子全滿其結構穩(wěn)定
（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結構，試畫出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結構式．
（6））Cu3N的晶胞結構下圖所示：
N3-的配位數(shù)為6，Cu+半徑為apm，N3-半徑為b pm，Cu3N的密度$\frac{103×10{\;}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．過氧化氫的水溶液稱為雙氧水，常用作消毒劑、殺菌、漂白及工業(yè)生產(chǎn)原料等．
某實驗小組取一定量的過氧化氫溶液，測定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性質、應用．
Ⅰ．測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質量分數(shù)
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應選用儀器是B（填序號）；
A．10mL量筒    B．酸式滴定管       C．堿式滴定管        D．50mL燒杯
（2）將上述溶液稀釋至250mL，操作中用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中稀溶液至錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4標準液滴定，
①完成反應的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑；
②該小組一共進行了四次測定實驗，實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0220.0024.98
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算原過氧化氫溶液中H2O2質量分數(shù)$\frac{1700C}{8ρ}%$．
（4）下列操作會導致測定結果偏高的是ABC．
A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定的氣泡消失
B．將H2O2溶液稀釋成250.00mL溶液時，定容俯視刻度線
C．終點時，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈紅色
Ⅱ．探究H2O2的性質
（5）上述測定原理，H2O2體現(xiàn)還原性；
（6）若要驗證H2O2不穩(wěn)定性，操作是取適量過氧化氫溶液于試管中加熱，用帶火星木條于試管口，木條復燃．
Ⅲ．探究H2O2的應用
（7）為研究工業(yè)生產(chǎn)流程中雙氧水的用量、調節(jié)的pH、反應時間三個關鍵生產(chǎn)條件對產(chǎn)品質量的影響，需要進行七組實驗，若實驗序號1是該流程的理論最佳生產(chǎn)條件，請在下表中填入實驗序號為5、6、7的三組實驗條件．
實驗序號1234567
雙氧水（mL）0.50.40.60.5
pH11111110
反應時間3333

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．試回答下列問題：
（1）9g 水的物質的量是0.5mol，含有1mol 氫原子，含有3.01×1024個電子．
（2）等物質的量的SO2 和SO3 所含的原子個數(shù)之比是3：4，質量比是4：5．
（3）0.4mol NH3 中所含氫原子數(shù)與10.8克水中所含氫原子數(shù)相等．
（4）質量分數(shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.4g/cm3，則其物質的量濃度為7mol/L．
（5）在a L Al2（SO4）3 和（NH4）2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；若加入足量NaOH 并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3+的物質的量濃度為$\frac{2b-c}{3a}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓     CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2ON      BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓        Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H2O               Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．標準狀況下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有CH4，另一個裝有CO和CO2的混合氣體，兩瓶內的氣體，一定相同的是（　　）
A．質量B．原子總數(shù)C．碳原子數(shù)D．密度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．4gNaOH溶解在10mL水中，稀釋至1L后，取出10mL其物質的量濃度是（　�。�
A．0.1mol/LB．1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH3CH3-CH2-CH3B．白磷、紅磷
C．氕、氚D．丁烷，異丁烷

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