【題目】下列不能減慢鋅與稀鹽酸的反應(yīng)速率的措施是
A. 降低溫度B. 加入氯化鈉溶液
C. 加入少量CH3COONa固體D. 增大鋅的用量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,用途很廣,其還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成,常用作脫氯劑,主要用于治療氰化物中毒。工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2CO3+2Na2S+4SO2===3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3,下列說(shuō)法正確的是( )
A. Na2S2O3只有還原性
B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
C. 每生成1 mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移4×6.02×1023個(gè)電子
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每吸收4 mol SO2就會(huì)放出22.4 L CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室,不應(yīng)受到警告的行為是( 。
A. 穿實(shí)驗(yàn)服B. 吃零食C. 玩弄手機(jī)D. 嬉戲打鬧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損,試用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),識(shí)別出此鉛蓄電池的正、負(fù)極。
①若A接E,B接F,而B(niǎo)電極出現(xiàn)____________現(xiàn)象,電極反應(yīng)式為_______________,則說(shuō)明F為正極。
②鉛蓄電池工作時(shí)(放電),其E所在電極的電極反應(yīng)式為 ________,充電時(shí)該極與外接電源的________極相連。
③若有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是________。
(2)利用甲醇(CH3OH)、氧氣組成燃料電池,電解質(zhì)溶液為堿性,電池工作時(shí),其負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________________
(3)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+,正極的反應(yīng)式:_____________________________;電池反應(yīng)的總方程式為____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過(guò)程中的中間產(chǎn)物,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B. 可用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機(jī)化合物
C. 甲分子中所有碳原子可能共平面
D. 乙、丙兩種有機(jī)化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鉀溶液中混有少量的硫酸銅,若加入一種試劑能除去硫酸銅,該試劑為( )
A.NaOHB.AgNO3 C.BaCl2 D.Ba(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁是當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的金屬材料之一,鋁制品及其化合物在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有著重要的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為____________。
(2)根據(jù)元素周期律等知識(shí)判斷,第一電離能Al____________Mg(填寫“大于”或“小于”)。
(3)Al2O3是常用的耐火材料,工業(yè)上也是用電解Al2O3方法制取金屬Al,據(jù)此判斷Al2O3的晶體類型是____________。
(4)LiAlH4是一種重要的有機(jī)合成試劑,AlH4-的立體構(gòu)型為____________,LiAlH4中Al原子的雜化軌道類型為____________。
(5)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖2所示。
①晶體鋁中原子的堆積方式為____________。
②已知鋁原子半徑為acm,摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、M、NA的代數(shù)式來(lái)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以CH2=C(CH3)2和為原料可制備香料E(C11H12O2),其合成路線如下:
已知C 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 根據(jù)系統(tǒng)命名法有機(jī)物CH2=C(CH3)2的名稱為___________;
(2) C 中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)名稱是___________;
(3) ⑤的反應(yīng)類型是_________;
(4) 寫出⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;
(5) 含苯環(huán)的的同分異構(gòu)體有______種(不包含),其中核磁共振氫譜圖有4 組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;
(6) 參照上述合成路線設(shè)計(jì)一條由乙烯制備聚乙二酸乙二酯的合成路線(無(wú)需注明反應(yīng)條件)______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制備,其制備過(guò)程如下:
查閱資料知,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開(kāi)始沉淀pH | 4.7 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 6.7 | 14 | 3.7 |
(1)氯酸鈉的作用是______________________________________。
(2)調(diào)節(jié)反應(yīng)A所得溶液的pH范圍為_______________________,
可以選擇的試劑是______(填序號(hào))。
a.氨水 b.硫酸銅 c.氫氧化銅 d.堿式碳酸銅
(3)反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右,且保持恒溫,可采用的加熱方法是________;若溫度過(guò)高,所得藍(lán)綠色沉淀中會(huì)有黑色固體出現(xiàn),黑色固體可能是________。
(4)已知濾液中含有碳酸氫鈉,寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式:______________________________________________。
(5)過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí),如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈____________________。
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