Question

【題目】一種測(cè)定飲料中糖類物質(zhì)含量（所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計(jì)算）的方法如下：

取某無(wú)色飲料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液并稀釋至 100.00 mL。取 10.00 mL 稀釋液，加入 30.00 mL 0.01500 mol ·L-1I2 標(biāo)準(zhǔn)溶液，置于暗處15分鐘，滴加23滴淀粉溶液，再用0.01200 mol L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。

己知：①I(mǎi)2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng)：

C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O

② Na2S2O3 與I2 能發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6

(1)配制100.00mL0.01500mol·L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______ 。

(2)向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_____________________。

(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________________。

(4)計(jì)算該飲料中糖類物質(zhì)的含量（單位：mg·mL-1)。____________

Answer 1

【答案】 100mL容量瓶 將飲料中糖類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為葡萄糖（意思相近均給分） 溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色 27.00mg·mL-1

【解析】本題考查溶液之間相互滴定的定量實(shí)驗(yàn)，包括一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、滴定中注意的事項(xiàng)、滴定的終點(diǎn)的判斷及有關(guān)計(jì)算的知識(shí)點(diǎn)。糖類物質(zhì)在稀硫酸的催化下發(fā)生水解，最終生成葡萄糖，加堿使溶液呈堿性，I2與葡萄糖反應(yīng)，用淀粉作指示劑，最后用Na2S2O3滴定未完全反應(yīng)的I2，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，即達(dá)到終點(diǎn)。

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，所以答案為100mL容量瓶。

（2）糖類物質(zhì)在稀硫酸的催化下發(fā)生水解，生成葡萄糖，加熱可使反應(yīng)速率加快。

（3）I2與葡萄糖反應(yīng)，用淀粉作指示劑，I2過(guò)量，溶液呈藍(lán)色。最后用Na2S2O3滴定未完全反應(yīng)的I2，當(dāng)?shù)沃磷詈笠坏螘r(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色，即達(dá)到終點(diǎn)。故答案為：液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色

（4）據(jù)② I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6 ，Na2S2O3消耗的I2的物質(zhì)的量為0.01200 mol L-1 ×0.025 L×1/2=1.5×10-4mol，葡萄糖消耗的I2的物質(zhì)的量為0.03L× 0.01500 mol ·L-1-1.5×10-4mol=3×10-4mol，根據(jù)①C6H12O6+I2+3NaOH =C6H11O7Na+2NaI+2H2O可得葡萄糖的物質(zhì)的量為3×10-4mol，稀釋前葡萄糖的物質(zhì)的量為3×10-4mol×10=3×10-3mol，質(zhì)量為3×10-3mol×180g/mol=540mg，所以糖類物質(zhì)的含量為540mg/20ml=27.00mg·mL-1。