Question

25℃時，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：

A^-+H₂O?HA+OH^-

；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

＞

（填“＜”“＞”“=”）0.1mol?L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）；
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結果：c（Na⁺）-c（A^-）=

9.9×10^-7

mol?L^-1；
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7 （填“＜”“＞”“=”）；
（5）將相同溫度下相同濃度的五種溶液：①（NH₄）₂CO₃；②NH₃?H₂O；③（NH₄）₂SO₄；④NH₄Cl；⑤CH₃COONH₄ 按c（NH₄⁺）由大到小的順序排列

③①④⑤②

填序號）．

Answer 1

分析：（1）鹽溶液呈堿性說明該鹽能水解導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性；
（2）含有弱根離子的鹽能促進水電離，酸或堿能抑制水電離；
（3）根據(jù)電荷守恒計算；
（4）根據(jù)題意知，HA的酸性比碳酸強，NH₄A溶液為中性，說明銨根離子和該酸根離子水解程度相同，由此得知銨根離子水解程度小于碳酸根離子，所以（NH₄）₂CO₃中溶液呈堿性；
（5）NH₃?H₂O，溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），結合的水解程度比較c（NH₄⁺）大�。�

解答：解：（1）等物質的量的一元酸和一元堿恰好反應生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液的pH值大于7，水解方程式為：A^-+H₂O=HA+OH^-，
故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（2）該鹽含有弱根離子能促進水電離，氫氧化鈉是強堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
（3）溶液中存在電荷守恒，即：c （Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），
則c （Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，
故答案為：9.9×10^-7；
（4）將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強，NH₄A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以（NH₄）₂CO₃中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7，
故答案為：＞；
（5）①③④⑤相比，由于①⑤中NH₄⁺水解得到促進，水解程度大于③④，且①＞⑤中c（NH₄⁺）；
③中（NH₄）₂SO₄物質的量濃度與④相比，當二者濃度相等時，③中c（NH₄⁺）接近④的2倍，
NH₃?H₂O，溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），應最小，由于水解程度一般較小，則①＞④，
按c（NH₄⁺）由大到小的順序排列為③①④⑤②．
故答案為：③①④⑤②．

點評：本題考查了鹽溶液呈酸堿性的原因、溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小的比較等知識點，難度較大，難點是判斷相同溫度、相同濃度下氯化銨和硫酸銨溶液pH值大小的比較，溶液越稀銨根離子的水解程度越大，但水解的個數(shù)少，但氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨溶液的pH值．