【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:
(1)若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。
(2)如果將1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量總小于上述數(shù)值,其原因是________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后,生成10 mol NH3,則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1。
(4)一定條件下,當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是________。
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0
c.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
d.N2和H2的濃度相等
e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
f.反應(yīng)達(dá)到最大限度
【答案】放出92該反應(yīng)是可逆反應(yīng),1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng),因此放出能量總是小于92 kJ0.25acf
【解析】
(1)反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,則反應(yīng)的N2+3H22NH3的ΔH=(946+436×3-391×6)kJ/mol=-92kJ/mol,所以若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出熱量92kJ。
(2)由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng)生成2mol氨氣,因此放出能量總是小于92 kJ。
(3)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后,生成10mol NH3,則消耗氮?dú)?/span>5mol,濃度是2.5mol/L,用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是2.5mol/L÷10min=0.25 mol·L -1·min-1。
(4)a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定相等,a正確;
b.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定相等,且均不為0,b錯(cuò)誤;
c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),即達(dá)到反應(yīng)最大限度,N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值,c正確;
d.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2和H2的濃度不再改變,但不一定相等,d錯(cuò)誤;
e.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)不變,但不一定相等,e錯(cuò)誤;
f.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度,f正確。
答案選acf。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍,其分子式為___。
(2)寫(xiě)出天然橡膠單體(2—甲基—1,3—丁二烯)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
(3)立方烷的一氯代物有___種,它的六氯代物有___種。
(4)下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是___。
①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①
(5)下列選項(xiàng)中互為同系物的是____;互為同分異構(gòu)體的是____;屬于同種物質(zhì)的是___。
①H2O和D2O②1H、2H、3H③乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)④與⑤與⑥戊烯和環(huán)戊烷⑦和
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已略去)。其中,A為黑色固體;C、D為金屬單質(zhì),且D為紅色;H為紅棕色粉末,常用作紅色油漆和涂料。
(1)寫(xiě)出物質(zhì)H的化學(xué)式:___。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)②___,反應(yīng)③___。
(3)向E溶液中滴入NaOH溶液時(shí),生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫(xiě)出沉淀由白色變成紅褐色的化學(xué)方程式:___。
(4)印刷電路板是由高分子材料和金屬D復(fù)合而成的?讨朴∷㈦娐窌r(shí),要用過(guò)量的F溶液作為“腐蝕液”,其在刻制過(guò)程中作___(填“氧化”或“還原”)劑,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:___。
(5)某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了反應(yīng)F→E的轉(zhuǎn)化,為了檢驗(yàn)F是否完全轉(zhuǎn)化為E,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:取少量F于試管中,加水溶解,并滴加KSCN溶液,再向其中加入粉末C,振蕩。當(dāng)觀察到___現(xiàn)象時(shí),證明F完全轉(zhuǎn)化為E。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),向10 mL 0.01 mol·L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的鹽酸,其pH變化曲線如下圖甲所示。NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如下圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5)]。
下列溶液中的關(guān)系一定正確的是( )
A.圖乙中pH=7的溶液:c(Cl-)=c(HCN)
B.常溫下,NaCN的水解平衡常數(shù):Kh(NaCN)=10-9.5
C.圖甲中b點(diǎn)的溶液:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D.圖甲中c點(diǎn)的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)境保護(hù)是目前人類(lèi)面臨的一項(xiàng)重大課題。為應(yīng)對(duì)燃料使用造成的環(huán)境污染,科學(xué)家提出了利用太陽(yáng)能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的構(gòu)想,其構(gòu)想可用下圖表示:
其中過(guò)程Ⅰ的主要反應(yīng)為①2CO22CO+O2,②2H2O2H2↑+O2↑,③2N2+6H2O4NH3+3O2,④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2,⑤CO2+2H2OCH4+2O2。
下列說(shuō)法中不正確的是
A.過(guò)程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
B.太陽(yáng)能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能
C.經(jīng)過(guò)上述一個(gè)循環(huán)后放出O2
D.要實(shí)現(xiàn)上述循環(huán),當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵問(wèn)題是過(guò)程Ⅰ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì),某科研小組進(jìn)行如下研究。
(1)已知:
寫(xiě)出SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程式:________________;
(2)向容積為1 L的密閉容器中分別充入0.1 mol NO2和0.15 mol SO2,在不同溫度下測(cè)定同一時(shí)刻NO2的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖所示:
①a、c兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系:v(a)____v(c)(填“>”“<”或“=”)。若在某溫度下達(dá)平衡,保持溫度、容器的容積不變,再向容器中充入0.2 mol NO2(g)和0.3 mol SO2,NO2的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”);
②在溫度小于T2時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_________;
(3)己知可逆反應(yīng),N2O4(g)2NO2(g),v正=k正c(N2O4),v逆=k逆c2(NO2) (k正、k逆只是溫度的函數(shù))。向1 L體積固定的密閉容器中充入1 mol N2O4氣體分別在T1、T2 (T1>T2)溫度下進(jìn)行該反應(yīng)。N2O4的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示,T1時(shí),該反應(yīng)的△H____________0(填“>”“<”或“=”),計(jì)算M點(diǎn)v正:v逆=_________ (保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人造海綿的主要成分是聚氨酯,合成方法如下:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.M 屬于芳香烴B.N 與乙醇互為同系物
C.合成聚氨酯的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)D.聚氨酯在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究 FeCl3 溶液與 Na2SO3 溶液之間的反應(yīng),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究
(1)配制 FeCl3 溶液時(shí),先將 FeCl3 溶于濃鹽酸,再稀釋至指定濃度。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō) 明濃鹽酸的作用:______。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為,上述實(shí)驗(yàn)在開(kāi)始混合時(shí)觀察到的現(xiàn)象不涉及氧化還原反應(yīng),實(shí)驗(yàn) I中紅褐色比 II 中略淺的原因是______。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn) II 可能發(fā)生了氧化還原反應(yīng),為了探究反應(yīng)的產(chǎn)物做了實(shí)驗(yàn) III和生成物檢驗(yàn)。
① 取少量 Na2SO3 溶液電極附近的混合液,加入______,產(chǎn)生白色沉淀,證明產(chǎn)生了 SO42-。
② 該同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究另一電極的產(chǎn)物,取少量FeCl3溶液電極附近的混合液,加入鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生____________________,證明產(chǎn)生了Fe2+。
(4)實(shí)驗(yàn) III 發(fā)生反應(yīng)的方程式是______。
(5)實(shí)驗(yàn)小組查閱資料:溶液中 Fe3+、 SO32-、OH-三種微粒會(huì)形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化:
從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度解釋實(shí)驗(yàn) I、II 現(xiàn)象背后的原因可能是:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)發(fā)射宇宙飛船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,液態(tài)四氧化二氮作氧化劑,生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________________________。
(2)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量,斷開(kāi)化學(xué)鍵________的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化學(xué)鍵________的總能量。
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