6．X、Y、Z、W四種金屬片在稀鹽酸中，用導線連接，可以組成原電池，實驗結(jié)果如圖所示：則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為（　　）
A．Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．Z＞X＞Y＞W(wǎng)C．Z＞Y＞W(wǎng)＞XD．Y＞Z＞X＞W(wǎng)

分析 形成原電池反應時，較為活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，可生成金屬、氣體等，結(jié)合兩極反應的現(xiàn)象進行判斷，以此解答該題．

解答 解：Z、Y組合時，Z為負極，則活潑Z＞Y；
X、Y組合時，X電極上有氣泡，則X為正極，則活潑Y＞X；
Z、W組合時，電子從Z流向W，則Z應為負極，則Z＞W(wǎng)；
X、W組合時，W上發(fā)生還原反應，說明W為正極，活潑性X＞W(wǎng)，
則有Z＞Y＞X＞W(wǎng)，
故選：A．

點評 本題考查原電池原理，側(cè)重于金屬的活動性順序的比較，注意把握電極反應與金屬活潑性的關(guān)系，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1molD（氘）的質(zhì)量與NA個T（氚）的質(zhì)量相等
B．NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比為16：1
C．28g氮氣所含原子數(shù)目為2NA
D．在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占的體積約是11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）體系中，n（SO2）隨時間的變化如下表：
時間（s）012345
n（SO2）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應是（填“是”或“不是”）可逆反應，在第 5s時，SO2的轉(zhuǎn)化率為65%；
（2）如圖所示，表示SO3變化曲線的是b，用O2表示從0s～2s內(nèi)該反應的平均速率：v=0.0015mol/（L•s）；
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（SO3）=2v（O2）　　
b．混合氣體中SO2的體積分數(shù)保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2）  
d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）若上述條件下該反應的△H=-190kJ•mo1-1，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是BD．
A．4mo1SO2和2mol O2　　　　　   
B．6mol SO2和6mo1O2
C．4mol SO2和4mo1O2　　　       
D．6mo1SO2和4mo1O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物 M2Y．下列說法正確的是（　�。�
A．還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物
B．簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子
C．YX2與M2Y的水溶液在酸性條件下不能反應
D．Z元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HZO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$2NH3（g），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間t變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．點c處正反應速率和逆反應速率相等
B．點a處的正反應速率比點b處的大
C．點d（t1時）和點e（t2時）處n（N2）不同
D．在t2時，正反應速率大于逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在稀硫酸中插一塊銅片，再加入下列某一物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應的是（　　）
A．硝酸鉀晶體B．硫酸鈉晶體C．氯化鋇晶體D．氯化鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（　�。�
A．Al、Si、PB．I、Br、ClC．Na、Mg、AlD．O、S、Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．醋酸可用作調(diào)味劑及防腐劑B．CO2和CH4都是溫室氣體
C．阿司匹林可用作抗酸藥D．植物油可用于制備人造黃油

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A為10電子分子，其電子式為，B為18電子分子，其結(jié)構(gòu)式為．
（2）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4；Z的氫化物與氯化氫相遇時的現(xiàn)象是有白煙生成．
（3）同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似．化合物PH4I是一種白色晶體，則對PH4I的敘述不正確的是A．
A．它是一種共價化合物         
B．加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化
C．它可以跟NaOH反應 
D．它可由PH3和HI化合而成．

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