【題目】金屬及其化合物的種類很多,我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成)。
(1)A與水反應(yīng)的離子方程式:_______________。
(2)若B為呼吸面具中的供氧劑,其供氧時每生成1molO2,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。
(3)200℃時,11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng),反應(yīng)后固體增加了3.6g,則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為__________。
(4)寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式:_____________。
(5)某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:
,則下列說法正確的是
A.①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉
C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D.④只發(fā)生物理變化
【答案】
(1)2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
(2)2NA或2×6.02×1023(寫“2mol”不得分)
(3)23.2;(4)OH-+H+=H2O;(5)A
【解析】
試題分析:金屬單質(zhì)可以形成氧化物,也可以直接生成氫氧化物堿、金屬氧化物可以形成堿、金屬氫氧化物一步形成鹽,A為活潑金屬,前18號元素中只有Na符合。
(1)A為鈉,與水反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑;故答案為:2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑;
(2)若B為呼吸面具中的供氧劑,其供氧時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,每生成1molO2,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故答案為:2NA;
(3)200℃時水為氣態(tài),向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,發(fā)生反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,固體只增加了3.6g,是因?yàn)樯蒓2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8g,氧氣的物質(zhì)的量為:n(O2)==0.25mol,根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知:n(混合氣體)=2n(O2)=2×0.25mol=0.5mol,所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為:=23.2g/mol,故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為23.2,故答案為:23.2;
(4)C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O,離子方程式為OH-+H+=H2O,;故答案為:OH-+H+=H2O;
(5)Na的性質(zhì)活潑,易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O,Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3xH2O,Na2CO3xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。A、①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鈉,故A正確;B、①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鈉,故B錯誤;C、③是氫氧化鈉潮解,吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液,故C錯誤;D、④是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),故D錯誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,已知Cu3P中P為-3價,則15molCuSO4可氧化的P的物質(zhì)的量為
A. 1.5mol B. 5.5mol C. 3mol D. 2.5mol
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【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) B. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng)
C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
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【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示。
回答下列問題:
(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為 ,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為 ;
(2)該混合液中,CaCl2的物質(zhì)的量為 ,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為 ;
(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀的物質(zhì)的量為 。
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【題目】科學(xué)家說:“碳是生命的核心元素”,最可能的原因是
A. 含量最高
B. 含量最穩(wěn)定
C. 構(gòu)成有機(jī)物的基本骨架
D. 分布最廣泛
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【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中的K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,則所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比
A.1∶1∶1 B.2∶1∶2 C.1∶1∶2 D.2∶1∶1
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【題目】化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法,其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示:
A.氫化釜 |
B.過濾器 |
C.氧化塔 |
D.萃取塔 |
E.凈化塔
F.工作液再生裝置
G.工作液配制裝置 生產(chǎn)過程中,把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液,在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化,再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水;卮鹣铝袉栴}:
(1)蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是 ,循環(huán)使用的原料是 ,配制工作液時采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是 。
(2)氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為 。
(3)萃取塔D中的萃取劑是,選擇其作萃取劑的原因是 。
(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2,原因是 。
(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用 KMnO4溶液測定,該反應(yīng)的離子方程式為___________一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%,(密度為1.10g·cm3),其濃度為 mol/L。
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【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全產(chǎn)生CO2,則該混合溶液中c(Na+)為( )
A. B.
C.(2b-a)mol/L D.(10b-5a)mol/L
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【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時,存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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