3．已知某溶液中含有Na+、Ca2+、Ag+三種陽(yáng)離子，那么溶液中的陰離子可能是（　�。�
A．NO3-B．Cl-C．Br-D．CO32-

分析 Ca2+易與CO32-反應(yīng)生成沉淀，Ag+易與Cl-、Br-、CO32-等反應(yīng)生成沉淀，以此解答該題．

解答 解：某溶液中含有Na+、Ca2+、Ag+三種陽(yáng)離子，因Ca2+易與CO32-反應(yīng)生成沉淀，Ag+易與Cl-、Br-、CO32-等反應(yīng)生成沉淀，而NO3-與三種離子都不反應(yīng)，則可大量共存．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)離子性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為．1×10-4、2.98×10-8．寫(xiě)出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式：HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
（2）羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請(qǐng)用電離方程式表示其原因：NH2OH+H2O?NH3OH++OH-
（3）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的KW=1×10-12
（4）已知：（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
則NH3（g）氧化生成NO2 （g）和H2O（g） 的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列情況不能說(shuō)明硫單質(zhì)的氧化性比氯氣弱的是（　�。�
A．與鐵反應(yīng)時(shí)分別生成硫化亞鐵和氯化鐵
B．與氫氣反應(yīng)的條件分別是加熱和點(diǎn)燃（或光照）
C．硫化氫的溶解度比氯化氫小得多
D．氯氣能從氫硫酸中置換出單質(zhì)硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．U-235原子的裂變是目前人類(lèi)利用核能的主要來(lái)源，下列有關(guān)${\;}_{92}^{235}U$的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{92}^{235}U$原子核中含有92個(gè)中子
B．${\;}_{92}^{235}U$原子核外有92個(gè)電子
C．${\;}_{92}^{235}U$與${\;}_{92}^{238}U$互為同素異形體
D．${\;}_{92}^{235}U$與${\;}_{92}^{238}U$物理性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．硝酸銨溶于水時(shí)，溶液的溫度明顯降低（填“升高”或“降低”），其原因是：硝酸銨溶于水吸收熱量．
如果把A物質(zhì)的晶體ag在一定的溫度下投入（100-a）g水中充分操作（水和晶體均無(wú)損耗），但所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于a%．其原因可能是：①物質(zhì)沒(méi)有全部溶解②可溶物與水反應(yīng)生成微溶物③物質(zhì)含結(jié)晶水
某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)．稱(chēng)取兩種固體各2g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論：碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，運(yùn)用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進(jìn)行凈水
B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆
C．氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑
D．用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成44.8LN2
B．有0.250molKNO3被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.00mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H 2O（g）?CO2（g）+H 2（g）；CO 2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO 2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
B．在T 2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V 正＜V 逆
C．反應(yīng)CO（g）+H 2O（g）?CO 2（g）+H 2（g） 的△H＞0
D．若T 1、T 2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K 1、K 2，則K 1＜K 2

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