3.已知某溶液中含有Na+、Ca2+、Ag+三種陽(yáng)離子,那么溶液中的陰離子可能是( 。
A.NO3-B.Cl-C.Br-D.CO32-

分析 Ca2+易與CO32-反應(yīng)生成沉淀,Ag+易與Cl-、Br-、CO32-等反應(yīng)生成沉淀,以此解答該題.

解答 解:某溶液中含有Na+、Ca2+、Ag+三種陽(yáng)離子,因Ca2+易與CO32-反應(yīng)生成沉淀,Ag+易與Cl-、Br-、CO32-等反應(yīng)生成沉淀,而NO3-與三種離子都不反應(yīng),則可大量共存.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng),明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵,知道常見(jiàn)離子性質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.(1)室溫下,0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為.1×10-4、2.98×10-8.寫(xiě)出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式:HNO2+ClO-=NO2-+HClO.
(2)羥胺(NH2OH)可看成是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物,常用作還原劑,其水溶液顯弱堿性.已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似,請(qǐng)用電離方程式表示其原因:NH2OH+H2O?NH3OH++OH-
(3)某溫度時(shí),測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10,則該溫度下水的KW=1×10-12
(4)已知:(1)2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
(2)N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g)△H=+67.8kJ/mol
(3)N2 (g)+3H2 (g)=2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol
則NH3(g)氧化生成NO2 (g)和H2O(g) 的熱化學(xué)方程式4NH3(g)+7O2(g)?4NO2(g)+6H2O(g)△H=-1131.2kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列情況不能說(shuō)明硫單質(zhì)的氧化性比氯氣弱的是( 。
A.與鐵反應(yīng)時(shí)分別生成硫化亞鐵和氯化鐵
B.與氫氣反應(yīng)的條件分別是加熱和點(diǎn)燃(或光照)
C.硫化氫的溶解度比氯化氫小得多
D.氯氣能從氫硫酸中置換出單質(zhì)硫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.U-235原子的裂變是目前人類(lèi)利用核能的主要來(lái)源,下列有關(guān)${\;}_{92}^{235}U$的說(shuō)法正確的是( 。
A.${\;}_{92}^{235}U$原子核中含有92個(gè)中子
B.${\;}_{92}^{235}U$原子核外有92個(gè)電子
C.${\;}_{92}^{235}U$與${\;}_{92}^{238}U$互為同素異形體
D.${\;}_{92}^{235}U$與${\;}_{92}^{238}U$物理性質(zhì)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列變化,需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā 。?table class="qanwser">A.CuO→CuB.Fe→FeCl2C.H2SO4→CuSO4D.HNO3→NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.硝酸銨溶于水時(shí),溶液的溫度明顯降低(填“升高”或“降低”),其原因是:硝酸銨溶于水吸收熱量.
如果把A物質(zhì)的晶體ag在一定的溫度下投入(100-a)g水中充分操作(水和晶體均無(wú)損耗),但所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于a%.其原因可能是:①物質(zhì)沒(méi)有全部溶解②可溶物與水反應(yīng)生成微溶物③物質(zhì)含結(jié)晶水
某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì).稱(chēng)取兩種固體各2g,分別放入兩個(gè)小燒杯中,再各滴加10mL蒸餾水,振蕩,測(cè)量溫度變化;待固體充分溶解,并恢復(fù)至室溫后,發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得到結(jié)論:碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)物質(zhì)的用途中,運(yùn)用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是( 。
A.用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進(jìn)行凈水
B.用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆
C.氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑
D.用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.汽車(chē)劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是( 。
A.生成44.8LN2
B.有0.250molKNO3被氧化
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.00mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.在密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H 2O(g)?CO2(g)+H 2(g);CO 2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO 2)與溫度T的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小
B.在T 2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有V <V 
C.反應(yīng)CO(g)+H 2O(g)?CO 2(g)+H 2(g) 的△H>0
D.若T 1、T 2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K 1、K 2,則K 1<K 2

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