Question

（14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO₂與H₂反應(yīng)制得：

請(qǐng)回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                                  。

（2）當(dāng)溫度T₁>T₂時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K₁            K₂（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是        （填字母序號(hào)）。

a．生成1molCH₃CH₂OH的同時(shí)生成3 mol H₂O

b．容器中各組分濃度不隨時(shí)間而變化

c．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H₂的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有                           （寫(xiě)出一條合理措施即可）。

（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應(yīng)是               反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________________。

（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）  （2）<     （3）b d 

（4）增大CO₂濃度（或增大壓強(qiáng)）

（5）放熱   反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

（6）CH₃CH₂OH – 12 e^- + 3H₂O ＝2CO₂ + 12H⁺

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)原則，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式見(jiàn)答案；（2）該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，即溫度越高，平衡常數(shù)越小，溫度T₁＞T₂，K₁＜K₂；（3）a．利用正逆反應(yīng)速率相等作為平衡標(biāo)志，注意“雙向同時(shí)，符合比例”，生成1mol CH₃CH₂OH的同時(shí)，生成3mol H₂O，都表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，錯(cuò)誤；b．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量不變，體系中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化，說(shuō)明到達(dá)平衡，正確；c．反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，密度始終不變，體系中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，錯(cuò)誤；d．隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總的物質(zhì)的量減小，體系中氣體的分子總數(shù)減少，體系中氣體分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化，說(shuō)明到達(dá)平衡，正確；選bd；（4）改變條件加快反應(yīng)速率，同時(shí)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，可以增大CO₂濃度或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)氫氣的轉(zhuǎn)化率增大；（5）由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)物為放熱反應(yīng)；（6）燃料電池負(fù)極反應(yīng)氧化反應(yīng)，乙醇在負(fù)極放電，酸性條件下生成二氧化碳與氫離子，電極反應(yīng)式為：CH₃CH₂OH-12 e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺。

考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡影響因素、燃料電池等。