【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是(  )

A.A為濃鹽酸,BKMnO4晶體,C中盛有紫色石蕊溶液,則C中溶液最終呈紅色

B.實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D.A為濃H2SO4BCu,C中盛有澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

【答案】B

【解析】

A.若A為濃鹽酸,BKMnO4晶體,二者反應(yīng)生成氯氣,把氯氣通到紫色石蕊溶液中,氯氣與水反應(yīng)生成HClHClO,HCl使紫色石蕊溶液變紅,HClO具有漂白性,使溶液褪色,C中溶液最終呈無(wú)色,A錯(cuò)誤;

B.D中球形干燥管中間部分較粗,盛放液體的量較多,倒吸的液體靠自身重量回落,因此可以防止液體倒吸,B正確;

C.A為濃氨水,B為生石灰,滴入后反應(yīng)生成氨氣,氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁,但氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨,所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解,C錯(cuò)誤;

D.A為濃硫酸,BCu,反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生,如果不加熱,則沒(méi)有二氧化硫產(chǎn)生,所以C中溶液無(wú)變化,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最新人工固氮的研究報(bào)道:常溫常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2 (g)+6H2O (l) 4NH3 (g)+3O2 (g) H= – Q(Q>0) ,如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)(

A.化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小

D.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價(jià)電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的(  )

A. s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B. s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)

C. f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D. s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置,回答下列問(wèn)題:

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____,⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(2)④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______(用離子符號(hào)和表示)。

(3)④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是______(用化學(xué)式表示),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是_____(用化學(xué)式表示)。

(4)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___

(5)由①③⑨組成的離子化合物的化學(xué)式為____,其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、Fe3O4,以及少量SiO2、Al2O3等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3)的一種工藝流程如下:

已知:還原焙燒時(shí),大部分Fe2O3、Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO。

幾種離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示:

離子

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

1酸浸、過(guò)濾步驟中所得濾液中的金屬陽(yáng)離子有(填離子符號(hào))________________。

2Fe粉除調(diào)pH外,另一個(gè)作用是___________;Fe粉調(diào)節(jié)溶液的pH__________。

3沉淀、過(guò)濾步驟中生成FeCO3的離子方程式為_______________________________;

所得濾液的主要溶質(zhì)是(填化學(xué)式)_______________。

4)高溫條件下,氧化步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體:Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓ + 3H+

B.NH4Cl溶于D2O中顯酸性:NH4+ + D2ONH3·HDO + D+

C.AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀:2Al3++3S2Al2S3

D.FeS去除廢水中的Hg2+Hg2+ + S2HgS↓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s)c(Mg2)會(huì)增大

B.若向Mg(OH)2濁液中加入適量蒸餾水,Ksp保持不變,故上述平衡不發(fā)生移動(dòng)

C.若向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液,沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

D.若向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s),固體質(zhì)量將增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖,下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是( )

A.分子中含有3種官能團(tuán),分子式為C11H10O5

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類(lèi)型相同

C.1 mol該物質(zhì)最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O35H2O反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟:

①稱(chēng)取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉,用3 mL乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60 min。

③趁熱過(guò)濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O35H2O,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。

回答問(wèn)題:

(1)儀器a的名稱(chēng)是_________,其作用是__________________________

(2)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是________________________________。

(3)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應(yīng)方程式表示其原因:________

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱(chēng)取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 molL-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-I2S4O62-2I-。

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)的判斷依據(jù)是___________________________。

(5)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_______mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)_________。(用含M的式子表達(dá))

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