干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是(　　)

A．分子內(nèi)共價鍵                B．分子間的作用力

C．共價鍵鍵能                  D．分子內(nèi)共價鍵的鍵長


B　[干冰氣化時，只需克服分子間的范德華力，不需要破壞共價鍵。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. mol·L－1                                   B. mol·L－1

C. mol·L－1                                  D. mol·L－1

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下列各種基態(tài)原子的核外電子排布式中，正確的是(　　)

A．1s22s12p2                    B．1s22s22p33s1

C．1s22s22p63s14s1               D．1s22s22p63s23p64s1

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已知E元素在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，請用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵：_______________________________________________。

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下列有關(guān)水的敘述中，不能用氫鍵的知識進(jìn)行解釋的是(　　)

A．水比硫化氫氣體穩(wěn)定

B．水的熔、沸點比硫化氫的高

C．氨氣極易溶于水

D．冰的密度比水小，冰是一種具有許多空洞結(jié)構(gòu)的晶體

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下列說法錯誤的是(　　)

A．原子晶體中只存在非極性共價鍵              B．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力

C．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性  D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電

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A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷不正確的是(　　)

A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物

B．F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應(yīng)

C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D

D．五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是D

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下列實驗中能證明某氣體為SO2的是(　　)

①使澄清石灰水變渾濁�、谑�?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

③使品紅溶液褪色�、芡ㄈ胱懔縉aOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A．都能證明       B．都不能證明

C．③④⑤均能證明  D．只有⑤能證明

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銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說法完全正確的是(　　)

A．銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8

B．銦元素的相對原子質(zhì)量是114

C．銦元素是一種副族元素

D．銦原子最外層有3個電子

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