Question

在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L CH₃COONa      
②0.1mol/L CH₃COONH₄
③0.1mol/L NH₄HSO₄        
④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl等體積混合
⑤0.1mol/L NH₃?H₂O         
⑥0.1mol/L NH₄Cl
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈

 

 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是

 

 （用離子方程式表示）．
（2）比較溶液②和③，其中c（NH₄⁺）的大小關系是②

 

③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在混合液④中，c（Cl^-）=

 

 mol/L；c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）

 

 0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）室溫下，一定體積的溶液⑤和溶液⑥混合后所得溶液的pH=7，則溶液中離子濃度的大小關系是：

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）①溶液是0.1mol/L CH₃COONa，溶液中醋酸根離子水解溶液呈堿性；
（2）②0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根離子水解促進了銨根離子水解，③0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中，電離 出的氫離子對銨根離子水解起到了抑制作用；
（3）0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl等體積混合氯離子物質的量不變，體積增大一倍，分析計算氯離子濃度，混合溶液中出物料守恒分析計算；
（4）依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷．

解答： 解：（1）①溶液是0.1mol/L CH₃COONa，溶液中醋酸根離子水解溶液呈堿性，反應的離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案為：堿性；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）②0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根離子水解促進了銨根離子水解，③0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中，電離 出的氫離子對銨根離子水解起到了抑制作用，其中c（NH₄⁺）的大小關系是②＜③；
故答案為：＜；
（3）0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl等體積混合氯離子物質的量不變，體積增大一倍，分析計算氯離子濃度，在混合液④中，c（Cl^-）=0.05mol/L，混合溶液中出物料守恒分析，c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol/L＜0.2mol/L；
故答案為：0.05；＜；
（4）室溫下，一定體積的溶液⑤0.1mol/L NH₃?H₂O和溶液⑥0.1mol/L NH₄Cl混合后所得溶液的pH=7，溶液中存在電荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故答案為：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

點評：本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較和溶液中電荷守恒、物料守恒的分析判斷，鹽類水解的利用應用是解題關鍵，題目難度中等．