(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O
將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為
A．BaSO4B．BaSO3C．BaSD．BaSO4和BaSO3
D

試題分析：反應(yīng)后的混合氣體NH3、SO2、SO3通入BaCl2溶液產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和BaSO3的混合物。NH3可以改變?nèi)芤撼蓧A性環(huán)境，產(chǎn)生BaSO3沉淀。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問(wèn)題。

（1）加熱裝置A，寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 ，燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為       。
（2）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑分別為     、     、     。能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是           。
（3）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。
①則證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是       ，反應(yīng)方程式為：
                            。
②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實(shí)驗(yàn)操作為         ，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為         ，反應(yīng)原理為                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是(   )
A．火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中不可能含有SO3氣體
B．等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時(shí)通入水中，所得溶液的漂白性增強(qiáng)、pH減小
C．BaSO3能夠溶于稀鹽酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸鑒別SO2和SO3
D．一定條件下，鐵粉與硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，可以得到兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．二氧化硫具有漂白性，所以可以使溴水褪色
B．硫在少量氧氣中燃燒生成二氧化硫，在過(guò)量氧氣中燃燒生成三氧化硫
C．雷雨天氮元素可以進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：N2→NO→NO2→HNO3
D．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，不支持任何物質(zhì)的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

使用類(lèi)似數(shù)軸的方法研究一些化學(xué)問(wèn)題可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)正確的
A．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：
B．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：
C．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：
D．Cl2與CH4取代反應(yīng)后的產(chǎn)物：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

檢驗(yàn)SO2氣體中是否含有CO2氣體應(yīng)用的方法是
A．通過(guò)石灰水B．先通過(guò)酸性KMnO4溶液再通過(guò)石灰水
C．通過(guò)品紅溶液D．先通過(guò)小蘇打溶液再通過(guò)石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。填寫(xiě)下表中的空白：
 化合價(jià)
-2
-1
 0
+2
+4
+6
+7
 代表物的化學(xué)式
 
 FeS2
 S
 Na2S2O3
 
 SO3或H2SO4或Na2SO4
 Na2S2O8
（2）已知NaHSO3溶液顯弱酸陛，請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中存在的各種平衡反應(yīng)的離子方程式：                    。
（3）請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列Na2SO3溶液中的離子：                            。
Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH      (填“增大”“減小”或“不變”)。(不考慮水的蒸發(fā))原因是                                                             
                                                                                。
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明Na2S2O3能發(fā)生水解，實(shí)驗(yàn)②③說(shuō)明Na2S2O3具有       性。請(qǐng)你預(yù)測(cè)Na2S2O3還可能具有的化學(xué)性質(zhì)(列舉2條即可)                        、                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，也有白色沉淀生成，由此得出的結(jié)論是
A．白色沉淀都是BaSO3
B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3
C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3
D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：
方法一
⑴甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中白色沉淀的主要成分，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為                  。
（2）乙同學(xué)與甲同學(xué)做相同的實(shí)驗(yàn)，還觀察到加熱過(guò)程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失，同時(shí)產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)                                                   。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。
方法二
（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是①_________________________，②_                     。
方法三
⑷丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                    。

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