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在一定溫度下，向10L密閉容器中充入5molSO2和3molO2，反應達到平衡時，混合氣體中SO3的體積分數為46.2%。則SO2的轉化率為________%，平衡時O2的濃度為________mol?L-1，平衡時容器內的壓強為反應前的__________倍。

60；0.15；0.8125
【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知常溫下，氨水中NH3?H2O的電離平衡常數：K=1.6×10-5；若NH3?H2O的起始濃度為1mol?L-1[提示：NH3?H2O的電離平衡常數很小，平衡時的c（NH3?H2O）可近似視為仍等于1mol?L-1]；則平衡時c（OH-）=
4×10-3mol/L
4×10-3mol/L
．
Ⅱ．在一定溫度下，向一個5L的密閉容器中，通入2mol N2和8mol H2及固體催化劑，使之反應．
已知：N2（g）+3H2（g）
催化劑
.
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．平衡時容器內氣體壓強為起始時的80%．
（1）計算平衡時容器內NH3的體積分數為
25%
25%
，該溫度下該反應的平衡常數為：
12.5
12.5
．
（2）該過程達到平衡時，放出熱量為
B
B
（填序號）．
A．大于92.2kJ    B．等于92.2kJ    C．小于92.2kJ    D．可能大于或小于或等于92.2kJ
（3）在相同容器中，降低溫度，通入2mol NH3和1mol H2及固體催化劑，反應達到平衡時NH3的體積分數是否為1/4，下列判斷正確的是
D
D
（填序號）．
A．一定等于
1
4
        B．一定大于
1
4
      C．一定小于
1
4
       D．可能大于或小于或等于
1
4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向一個容積不變（1L）的密閉容器中，加入3mol PCl3和4mol Cl2使之發(fā)生反應PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），平衡時容器內壓強為開始時的
6
7
．
計算并回答：
（1）平衡時，容器內氣體密度是開始時的
1
1
倍，氣體平均相對分子質量是開始時的
7
6
7
6
倍．
（2）保持同一反應溫度，若將起始物改為a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5．欲使平衡時PCl5的體積分數為
1
6
，則a，b，c滿足的關系為
a+c=3
a+c=3
，
b+c=4
b+c=4
．
欲使開始時反應向逆方向進行，則a的取值范圍為
0≤a＜2
0≤a＜2
，b的取值范圍為
1≤b＜2
1≤b＜2
，c的取值范圍為
1＜c≤3
1＜c≤3

（3）保持同一反應溫度，若將起始物改為3mol PCl3，3mol Cl2，達到平衡時PCl3的轉化率為
26.7%
26.7%
（百分數表示，保留一位小數；已知：
108
≈10.4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城模擬）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．
已知：SO2+
1
2
O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
（1）在T1溫度時，該反應的平衡常數K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，則反應開始時正反應速率
＞
＞
逆反應速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在T2溫度時，開始在100L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定條件下當反應達到平衡時共放出熱量196kJ．此時二氧化硫的轉化率為
50%
50%
．
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2平衡濃度比原來減小的是
AC
AC
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
B．保持溫度和容器內壓強不變，充入2.0molSO2和5.0molO2
C．降低溫度
D．在其他條件不變時，減小容器的容積
（4）有人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
．
（5）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種沉淀共存時，
c(C
O
2-
3
)
c(S
O
2-
4
)
=
40
40
．[已知該溫度時，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質，A、B、C為常見的化合物，已知：A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙各物質之間存在如圖所示的轉化關系
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請回答下列問題：
（1）C溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），若A溶液的物質的量濃度是B溶液的物質的量濃度的2倍，且等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
 （用離子符號表示）．
（2）一定條件下，乙氣體與甲氣體充分反應生成6.8g A氣體，可放出18.44KJ熱量，則該反應的熱化學方程式為
 

（3）在一定溫度下，向容積不變（容積為10L）的密閉容器中加入2mol乙氣體、8mol甲氣體及固體催化劑．10分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，容器內氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%，用乙氣體表示的反應速率為：
 
，反應達平衡猶態(tài)時甲氣體的轉化率為
 
，若想提高A的產率，根據化學平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：
 
（任意寫一條）；在上述平衡中，若再加入2molA氣體、2mol乙氣體，則此時化學平衡將
 
移動．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（4）常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將
 
 （填“增大“、“減小“或“不變”），Ksp（M）將
 
 （填“增大“、“減小“或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：101網校同步練習　高二化學　山東科學技術出版社 魯教版 題型：022

在一定溫度下，向10 L密閉容器中充入5 mol·SO2和3 mol·O2，反應達到平衡時，混合氣體中的SO3的體積分數為46.2％．則SO2的轉化率為________，平衡時O2的濃度為________mol·L－1，平衡時容器內的壓強為反應前的________倍．

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