16．苯二甲酸有多種同分異構體，其中含苯環(huán)且核磁共振氫譜有3個峰的有（　　）
A．2B．3C．4D．5

分析 苯二甲酸的同分異構體中含有苯環(huán)且核磁共振氫譜有三個峰，調(diào)整羧基的位置，然后官能團異構-變換酯基、醛基的位置即可解答．

解答 解：苯二甲酸的同分異構體中含有苯環(huán)且核磁共振氫譜有三個峰的有、、、、共5種；
故選D．

點評 本題考查同分異構體的書寫，找到官能團并變換位置是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．北京大學和中國科學院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導性，下列關于K3C60的組成和結構的分析正確的是（　�。�
A．K3C60中既有離子鍵，又有極性共價鍵
B．該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導電
C．該物質(zhì)的化學式可寫成KC20
D．1molK3C60中含有的共價鍵的數(shù)目約為60×6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．質(zhì)量相同的N2O4和NO2中，下列說法正確的是（　�。�
A．氮元素的質(zhì)量比是1：2B．氮元素的物質(zhì)的量之比是1：1
C．N2O4和NO2的分子數(shù)之比是1：1D．氧原子個數(shù)之比是2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碳、氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．
（1）在一定條件下，聯(lián)氨（N2H4）與H2O2反應生成N2和H2O．反應過程中的能量變化如圖所示．該反應屬于放熱反應．（填寫“吸熱反應”或“放熱反應”）．
甲胺（CH3NH2）在水溶液中發(fā)生反應：CH3NH2+H2O?CH3NH2．H2O?CH3CH3++OH-，
CH3NH3Cl溶液中離子濃度的大小順序為c（Cl-）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）工業(yè)上可采用CO與H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
T1℃時，在容積為2L的兩個密閉容器中充入CO、H2進行實驗，反應過程中部分數(shù)據(jù)如下表所示：
 序號 實驗條件 反應時間 CO（g）/mol H2（g）/mol CH3OH（g）/mol
 實驗Ⅰ 恒溫恒容 0min 2 4 0
 10min  2.8 
 20min 1  
 實驗Ⅱ 絕熱恒容 0min 2 4 0
①實驗I前10min內(nèi)的平均反應速率v（H2）=0.06mol•L-1•min-1．
②對于實驗I，20min時反應達平衡，其它條件不變，若向容器中再充入0.1molCO（g）和0.2mol CH3OH（g），則平衡逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）；若將溫度變?yōu)門2℃，再次達到平衡時CH3OH的物質(zhì)的量為1.2mol，則CO的轉化率為60%．
③實驗I、Ⅱ均達到平衡時，平衡常數(shù)KI＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）T℃時，將碳酸鋇加入Na2SO4溶液中，沉淀發(fā)生轉化，寫出反應的離子方程式BaCO3（s）+SO42-（aq）=BaSO4（s）+CO32-（aq）．反應后過濾，所得濾液呈堿性（填寫“堿性”、“酸性”或“中性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．近年來全國各地長期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細顆粒（PM2.5）等由害物質(zhì)．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．
（1）催化劑存在時用H2將NO還原為N2．
已知：
則H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-665 kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H
在2L恒容密閉器中加入足量的C與NO反應，所得實驗數(shù)據(jù)如表
實驗編號溫度/°C起始時NO的物質(zhì)的量/mol平衡時N2的物質(zhì)的量/mol
17000.400.09
28000.240.08
38000.20a
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{c（{N}_{2}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$．
②結合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應的△H＞0（填“＞”或“＜”），理由是計算700°C和800°C的平衡常數(shù)K1＜K2，所以△H＞0．
③實驗3達到平衡時，NO的轉化率為67%．（保留2位有效數(shù)字）
④根據(jù)實驗2數(shù)據(jù)，假設反應在t1時刻達到平衡，若t2時刻保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來一半，請在圖中作出整個過程中CO2的體積分數(shù)（CO2）隨時間變化的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．蛇文石礦可以看作是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇文石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

（1）蛇文石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是Fe3+、Al3+．
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表）
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.39.6
Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量會導致Al（OH）3溶解、生成Mg（OH）2沉淀．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物做顏料，先向沉淀物A中加入NaOH或Ca（OH）2（填物質(zhì)的化學式），然后過濾、洗滌、灼燒（依次填寫實驗操作名稱）．
（4）物質(zhì)循環(huán)使用可節(jié)約能源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是碳酸鈣或二氧化碳（填寫物質(zhì)的名稱）．
（5）設計一個實驗，確定產(chǎn)品a MgCO3•b Mg（OH）2•cH2O中的a、b、c的值．將32.8g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生13.2g CO2和16.0g MgO．由此可知，產(chǎn)品的化學式中a：b：c=3：1：3．（填最簡整數(shù)比）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．硫及氯的化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應用．
（1）SO2和Cl2均可作漂白劑，但將它們按物質(zhì)的量1：1通入水中，卻沒有漂白性，原因是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（寫出反應的離子方程式）．
（2）工業(yè)上常用電解法制Cl2，寫出反應的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成．向該試管中加入足量ACD（填字母），便能產(chǎn)生沉淀．
A．氨水  B．稀鹽酸　 C．硝酸鉀溶液　D．氯水
（4）將22.4L（標準狀況）的SO2氣體通入1L1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（5）在25℃時，向0.1L 0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L 0.002mol•L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中繼續(xù)加入0.1L 0.002mol•L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉化為黃色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）． （用離子方程式表示）． （已知：25℃時Ksp（AgCl）=1.6×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．
（1）如圖1是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
則反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-760.3kJ•mol-1；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5molO2發(fā)生反應：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如下表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{4}（N{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$，已知：K300℃＞K350℃，則該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應達到平衡后，NO2的轉化率為49.6%，若要增大NO2的轉化率，可采取的措施有AD
A．降低溫度       B．充入氦氣，使體系壓強增大
C．再充入NO2     D．再充入4mol NO2和1mol O2
③圖2中表示N2O5的濃度的變化曲線是C，用O2表示從0～500s內(nèi)該反應的平均速率v=0.00151mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．某有機樣品在氧氣中完全燃燒，將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重6.6g，若該有機物可與金屬鈉反應產(chǎn)生H2，則該有機物樣品可能是（　　）
A．乙醇B．1-丙醇C．丙酸D．丙三醇

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