常溫下，下列離子在指定條件下能大量共存的是（　　）
A、c（I-）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3-、Fe3+、Cl-
B、SO2飽和溶液中：NH4+、K+、CO32-、ClO-
C、放入鎂帶有氣體逸出的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-
D、水電離出c（H+）=1×10-10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2-、CH3COO-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．二氧化硫具有還原性，ClO-具有氧化性，且亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性；
C．放入鎂帶有氣體逸出的溶液，顯酸性；
D．水電離出c（H+）=1×10-10mol/L溶液，為酸或堿溶液．
解答： 解：A．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．二氧化硫具有還原性，ClO-具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且亞硫酸與CO32-反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；
C．放入鎂帶有氣體逸出的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．水電離出c（H+）=1×10-10mol/L溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在S2-、CH3COO-，堿溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+、S2-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，選項B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三1月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：

I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖，下列說法錯誤的是

A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．上述體系中加入苯，平衡不移動

C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D．實(shí)驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)相關(guān)化學(xué)知識分析，下列推斷正確的是

A．若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：a-b

B．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同物質(zhì)的量濃度鈉鹽溶液的堿性比較為：NaA＜NaB

C．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)的比較為：R＞M

D．若反應(yīng)A2+2D—==2A-+D2能發(fā)生，則氧化性的比較為：D2＞A2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種硬鋁合金是由 Al、Cu、Mg三種金屬組成，主要應(yīng)用于耐熱可焊的結(jié)構(gòu)件及鍛件．某研究小組欲探究該合金的性質(zhì)并測定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（1）甲同學(xué)預(yù)測：該合金與10mol/L硝酸反應(yīng)時有NO2氣體生成，可能還有NO生成．
查閱資料：常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．
設(shè)計如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗．按圖甲連接裝置并檢驗氣密性后，稱取5g 合金放于圓底燒瓶中，并滴加10mol/L硝酸．

①合金中Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②C裝置的目的是
 
．
③能證明有NO2生成的實(shí)驗現(xiàn)象是
 
，能證明有NO生成的實(shí)驗操作與現(xiàn)象是
 
．
④實(shí)驗進(jìn)行至A中固體全部溶解后，未檢驗到有NO生成，甲同學(xué)認(rèn)為硬鋁合金與10mol/L硝酸反應(yīng)時沒有NO生成．乙同學(xué)認(rèn)為不能確定是否生成了NO，需補(bǔ)充操作才能證明，該操作是
 
．
（2）為測定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)查閱資料：部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子開始沉淀時的pH沉淀完全的pH
Al3+3.44.7
Cu2+4.16.9
Mg2+9.412.4
pH＞7.8時，Al（OH）3開始溶解，pH＞10.8時沉淀完全溶解．
設(shè)計如圖乙方案并進(jìn)行實(shí)驗：
①調(diào)節(jié)pH時，應(yīng)控制pH的范圍是
 
．
②選用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，得到溶液B的離子方程式是
 
．
③Al（OH）3經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量，質(zhì)量為8.5g，則該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D、c（H+）/c（OH-）=1×10-13的溶液K+、Na+、CH3COO-，Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料．

完成下列填空：
（1）實(shí)驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是
 
．
（2）驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是
 
（填寫化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是
 
．（選填編號）
a．溴水褪色b．有油狀物質(zhì)生成
c．反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)d．反應(yīng)后水溶液接近中性
（3）實(shí)驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲乙兩套裝置如圖1都可以選用．關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是
 
．（選填編號）
物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）
乙醇78.5
乙酸117.9
乙酸乙酯77
a．甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高
b．乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高
c．甲裝置有冷凝回流措施
d．乙裝置有冷凝回流措施
（4）用乙裝置實(shí)驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3
以上流程中試劑A的化學(xué)式是
 
；操作Ⅱ的名稱是
 
；操作Ⅲ一般適用于分離
 
混合物．
（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實(shí)驗中有兩種加料方案：
①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；
②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇．
按方案①和②實(shí)驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入
 
，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色．與方案①相比較，方案②的明顯缺點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑，還可用于除去水中的CN-離子，轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體．下列判斷正確的是（　�。�
A、ClO2是還原劑
B、1 mol ClO2轉(zhuǎn)移3mol電子
C、CN-離子轉(zhuǎn)化為NO2和CO2
D、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO2和H2S的是（　　）
A、滴有淀粉的碘水
B、氫氧化鈉溶液
C、硫酸銅溶液
D、品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物乙略去）

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
X
 

（2）在反應(yīng)①～⑦中，屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個；反應(yīng)⑥說明D溶液中含有
 
離子
（3）反應(yīng)④的離子方程式是
 

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
 

（5）檢驗D的溶液中是否含有G中的陽離子的方法是
 

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是
 
．

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