（10分）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物．
（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得氧化鉀K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成18.8gK2O消耗的還原劑有      g
（2）超氧化鉀和過氧化鉀都能與二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣和K2CO3，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．請(qǐng)嘗試寫出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           ,為了維持封閉環(huán)境氣壓穩(wěn)定，可以使用超氧化鉀和過氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓）,則它們的物質(zhì)的量之比為          。
（3）KO2加熱至600℃部分分解得到固態(tài)混合物A。18.9g A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能組成的化學(xué)式組合，并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比：                                                        。
（10分）
（1）13g（2分）
（2）4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2；   2:1（各2分，共4分）
（3）K2O2和KO2  1:2      K2O與KO2     1:4（4分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是（　�。�
A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)
B．向過量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，開始沒有白色沉淀生成
C．向濃度都為0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)
D．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質(zhì)首先參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述的物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)的是                                   
A．能失去電子的物質(zhì)B．能得到電子的物質(zhì)
C．由含11個(gè)質(zhì)子的原子構(gòu)成的物質(zhì)D．能與水反應(yīng)的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

把6.5克鋅放入足量的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計(jì)算
⑴6.5克鋅的物質(zhì)的量；
⑵參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；
⑶生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 實(shí)驗(yàn)室中以鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3雜質(zhì))為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如下：

試回答下列問題：
⑴固體a的化學(xué)式為_____，III中通入過量CO2氣體的離子方程式為                    。
⑵由V制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為__________________________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）           、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。
⑶以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸（密度1.84g/cm3）___________L（保留一位小數(shù)）。
⑷若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1，則投料時(shí)鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列流程處理廢舊電路板來回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（K2 FeO4）。
據(jù)此回答問題：

據(jù)此回答問題
（1）試劑a為             試劑b為             (填寫所選試劑代號(hào))
A．濃硫酸B．硫酸鐵溶液C．氯水D．H2 O2和稀硫酸 E． Fe
（2）加入過量試劑c，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__                       ；溶液Z中金屬離子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的試劑為__         _ _（填化學(xué)式）；欲測(cè)定溶液Z中Fe2+的濃度，需要用（填儀器名稱）__               __配制一定濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。在滴定時(shí)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)加入到      （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（3） K2FeO4是強(qiáng)氧化劑，與水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－+10H2O="=" 4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH－，產(chǎn)生11．2L（標(biāo)況）O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    。K2Fe04與FeCl3相比，凈水效果更好的是_     ，理由是                                      。
（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，總反應(yīng)為：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，電池工作時(shí)在正極放電的物質(zhì)是：        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）      硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
（2）      向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________、_______________________________________。
(3)在實(shí)際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______________________________________________。
過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________（填化學(xué)式），減少?gòu)U物排放。
（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3）,其方法是：將556a kg A（摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_______________________kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d、e分別為MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一種，已知：①a能與其他4種溶液反應(yīng)，且a與c、e反應(yīng)時(shí)有明顯現(xiàn)象；②b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；③e只能與a反應(yīng)。下列推理不正確的是(   )
A．a(chǎn)一定是KOHB．c一定是A1C13C．e一定是MgC12D．b一定是KHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生分別用天平稱取等量的氯酸鉀，甲向氯酸鉀中加入1克氯化鉀，乙向氯酸鉀中加入1克二氧化錳，丙向氯酸鉀中加入1克高錳酸鉀，然后同時(shí)加熱，使其完全反應(yīng)。試推測(cè)甲、乙、丙的實(shí)驗(yàn)，      收集氧氣的速度最慢,        收集的氧氣最多。

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