Question

【題目】用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識(shí)填表：

分子或離子	孤電子對(duì)數(shù)	雜化軌道數(shù)	中心原子雜化軌道類型	分子或離子的立體結(jié)構(gòu)
NH3	_____	_____	_____	_____
BeCl2	_____	_____	_____	______
SO3	_____	_____	_____	_____
SO42－	_____	_____	_____	_____
NCl3	_____	_____	_____	_____

Answer 1

【答案】 1 4 sp3 三角錐形 0 2 sp 直線形 0 3 sp2 平面三角形 0 4 sp3 正四面體形 1 4 sp3 三角錐形

【解析】NH3中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ 鍵個(gè)數(shù)+ (a-xb)=3+ (5-3×1)=4，含孤電子對(duì)數(shù)為1，雜化軌道數(shù)4，中心原子以采取sp3雜化，分子形狀為三角錐形；BeCl2中，鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子形狀為直線形；SO3中，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+ (6-3×2)=3，含孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化軌道數(shù)3，硫原子采用sp2雜化，分子形狀為平面三角形；SO42-中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ 鍵個(gè)數(shù)+ (a-xb)=4+ (6+2-4×2)=4，含孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化軌道數(shù)4，采取sp3雜化，分子形狀為正四面體形；NCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，含孤電子對(duì)數(shù)為1，雜化軌道數(shù)4，所以原子雜化方式是sp3，分子形狀為三角錐形；故答案為：

分子或離子	孤對(duì)電子對(duì)數(shù)	雜化軌道數(shù)	中心原子軌 道雜化形式	分子或離子立體結(jié)構(gòu)
NH3	1	4	sp3	三角錐形
BeCl2	0	2	sp	直線形
SO3	0	3	sp2	平面三角形
SO42-	0	4	sp3	正四面體形
NCl3	1	4	sp3	三角錐形