3．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Ag+，K+，NO3-，Cl-B．Cu2+，Cl-，NO3-，OH-
C．Ca2+，Cl-，CO32-，NO3-D．Mg2+，Cl-，SO42-，Na+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．Cu2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見的難溶物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中的劃橫線元素的原子，其全部最外層電子都參與形成共價鍵的是（　�。�
A．NH3B．H2OC．HClD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．決定一定物質(zhì)的量氣體體積大小的主要因素是（　�。�
A．氣體分子的大小B．氣體分子的質(zhì)量
C．氣體分子間距離的大小D．氣體分子的組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?Z（g）．則下列說法一定正確的是（　　）
A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ=Ⅱ
B．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間不相同
D．平衡時Ⅰ容器的體積小于VL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．用溴水鑒別苯和正己烷
C．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并填寫有關(guān)內(nèi)容：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）Mn元素得電子，Cl元素被氧化．
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1：5．
（3）若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為7.1 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差，如圖所示裝置是常見的噴泉實驗裝置．在圓底燒瓶中分別收集干燥純凈的氣體，燒杯和膠頭滴管中分別盛放同一種液體．當(dāng)擠入膠頭滴管中液體時，下列實驗不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（　　）
氣　體液　體氣　體液　體
AHCl蒸餾水BSO2濃燒堿液
CNO濃燒堿液DNH3蒸餾水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有關(guān)核電荷數(shù)為1～18的元素，下列敘述中正確的是（　　）
A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素
C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素
D．核電荷數(shù)為17的元素的原子易獲得1個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展和生活水平的提高，近年來我省汽車擁有量呈較快增長趨勢．
（1）金屬防護(hù)對汽車工業(yè)具有重要意義．鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，該氧化膜不溶于電解時使用的電解液--稀硫酸．寫出該過程陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
（2）在發(fā)動機(jī)和三元催化轉(zhuǎn)化器間的尾氣流中安裝一個稱為λ探測器的電化學(xué)元件，可測定λ（λ=入口處的空氣量/完全燃燒需要的空氣量）值，如圖所示．當(dāng)汽車速度增加時，入口處的空氣量增大，此時排出尾氣中的主要污染物是NOX．在轉(zhuǎn)化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通過催化劑發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2xCO+2NOX$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2xCO2．為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．已知：甲醇燃燒熱為726kJ/mol．請寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol．

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