已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：
RCH2-X+H2O
NaOH
△
RCH2OH+HX（X為Cl、Br、I）
乙酸甘油酯可用做調(diào)味品與局部抗真菌劑，某同學(xué)以重油為原料設(shè)計了下列合成流程：

回答下列問題：
（1）下列說法不正確的是
 

a．A中所含的官能團(tuán)為羥基
b．反應(yīng)①②⑥都屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤⑦⑧都屬于取代反應(yīng)
c．乙酸甘油酯與硬脂酸甘油酯是同系物，都屬于油脂
d．黃酒中也存在A，A在微生物作用下可轉(zhuǎn)化為B，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為C
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B
 
，D
 

（3）寫出②、⑧反應(yīng)的方程式：②
 
，⑧
 
．
考點：有機(jī)物的合成
專題：
分析：石油裂解生成小分子化合物乙烯和丙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇被氧化生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B被氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；C與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸甘油酯，根據(jù)乙酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式可知E為甘油，根據(jù)題中信息可知則D的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CHBrCH2Br，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：石油裂解生成小分子化合物乙烯和丙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇被氧化生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B被氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；C與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸甘油酯，根據(jù)乙酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式可知E為甘油，根據(jù)題中信息可知則D的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CHBrCH2Br，
（1）a．A為乙醇，乙醇中所含的官能團(tuán)為羥基，故a正確；
b．根據(jù)分析可知，反應(yīng)①為裂解反應(yīng)，反應(yīng)②⑥屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤⑦⑧都屬于取代反應(yīng)，故b錯誤；
c．乙酸甘油酯與硬脂酸甘油酯是同系物，但是油脂為高級脂肪酸甘油酯，乙酸甘油酯不屬于油脂，故c錯誤；
d．A為乙醇、B為乙醛、C為乙酸，黃酒中也存在乙醇，A在微生物作用下可轉(zhuǎn)化為乙醛，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為乙酸，故d正確；
故答案為：bc；
（2）根據(jù)分析可知，B為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO；D為ClCH2CHBrCH2Br或ClCH2CHClCH2Cl，
故答案為：CH3CHO；ClCH2CHBrCH2Br；ClCH2CHBrCH2Br（或ClCH2CHClCH2Cl）；
（3）反應(yīng)②為乙烯與水的加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2O
催化劑
△
CH3CH2OH；
反應(yīng)⑧為甘油與乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH
濃硫酸
△
+3H2O，
故答案為：CH2=CH2+H2O
催化劑
△
CH3CH2OH；CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH
濃硫酸
△
+3H2O．
點評：本題考查有機(jī)物合成，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，涉及烯烴、醇、醛、羧酸和酯之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，能夠根據(jù)物質(zhì)中官能團(tuán)、反應(yīng)條件進(jìn)行推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25℃時，H2C2O4：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．
（1）KHC2O4溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”）．
（2）下列化學(xué)方程式可能正確的是
 
．
A．H2C2O4+CO32-═HCO3-+HC2O4-
B．HC2O4-+CO32-═HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O═2HC2O4-+CO32-
D．H2C2O4+CO32-═C2O42-+CO2↑+H2O
（3）常溫下，向10mL 0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1的KOH溶液V mL，回答下列問題：
①當(dāng)V＜10時，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②若溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），則pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），V
 
10（填“＞”“＜”或“=”）．
③當(dāng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），則溶液中溶質(zhì)為
 
，V
 
10（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH3CH2OH中碳原子數(shù)為2NA
C、0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中含Na+數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N．（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）B的官能團(tuán)名稱
 
．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗和定量測定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C分子中有3中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）生成N的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型為
 
．
（4）以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F．已知F的相對分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O．則F的分子式是
 
．
已知F具有如下結(jié)構(gòu)特征：
①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；
②分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O-”的連接方式．
符合上述條件的F的同分異構(gòu)體有
 
種，其中核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子的為
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因．
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4
濃硫酸
加熱
CO↑+CO2↑+H2O，如圖1所示裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是
 
（填答案編號）．

（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實驗裝置如圖2所示．
①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是
 
、
 
（填答案編號）．
a．濃硫酸     b．澄清的石灰水     c．氫氧化鈉溶液    d．無水氯化鈣
②E裝置的作用是
 
，上述裝置最后尾氣處理的方法是
 
．
③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
 
．
④在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是
 
（填答案編號）．
a．缺少裝置B  　 b．缺少裝置E 　  c．反應(yīng)后的固體中有少量Fe2O3?nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
酸電離常數(shù)Ka
 
     H2CO3		Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
CH3COOHKa=1.8×10-5
HClOKa=3.0×10-8
A、pH相同的Na2CO3、CH3COONa、NaClO各加水稀釋相同倍數(shù)，pH變化最小的是Na2CO3
B、表中所列的三種酸的溶液中滴入石蕊試劑，溶液一定都變紅
C、次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
D、常溫下，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)c（H+）=1.8×10-5時，溶液中下列微粒的濃度大小關(guān)系為：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.100mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母序號填寫）
 
．
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍．Mg（OH）2是一種常用的阻燃劑，生產(chǎn)工藝如下：

完成下列填空：
（1）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg（OH）2-xClx?mH2O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）2-xClx?mH2O→（1-
x
2
） Mg（OH）2+
x
2
MgCl2+mH2O
水熱處理后，進(jìn)行過濾、水洗．水洗的目的是
 
．
（3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點．上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是
 
．
（4）已知熱化學(xué)方程式：Mg（OH）2（s）→MgO（s）+H2O（g）-81.5kJ?mol-1
Al（OH）3（s）→
1
2
Al2O3（s）+
3
2
H2O（g）-87.7kJ?mol-1
Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是
 
．
等質(zhì)量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果較好的是
 
，原因是
 
．
（5）該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提取金屬鎂．請設(shè)計提取金屬鎂的工藝流程（框內(nèi)寫產(chǎn)物名稱，箭頭上標(biāo)明轉(zhuǎn)化條件）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃�，充分反�?yīng)后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得白色固體物質(zhì)共29g，則原混合物中含Na2CO3的質(zhì)量是（　　）
A、10.6 g
B、5.3 g
C、15.9 g
D、無法確定

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