Question

15．物質(zhì)的量均為0.4mol的鈉、鎂、鋁，分別與50mL 2.0mol/L鹽酸反應(yīng)，則生成的H₂在同溫同壓下的體積比為（　�。�

• A． 1：1：1
• B． 1：2：3
• C． 4：1：1
• D． 6：3：2

Answer 1

分析 n（HCl）=2.0mol/L×0.05L=0.1mol，如果鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得消耗n（Na）=n（HCl）=0.1mol＜0.4mol；消耗n（Mg）=$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol＜0.4mol，消耗n（Al）=$\frac{0.1mol}{3}$=$\frac{1}{30}$mol＜0.4mol，但鈉和水反應(yīng)，鎂、鋁和水不反應(yīng)，所以鎂、鋁都剩余，據(jù)此分析解答．

解答 解：n（HCl）=2.0mol/L×0.05L=0.1mol，如果鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得消耗n（Na）=n（HCl）=0.1mol＜0.4mol；消耗n（Mg）=$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol＜0.4mol，消耗n（Al）=$\frac{0.1mol}{3}$=$\frac{1}{30}$mol＜0.4mol，但鈉和水反應(yīng)，鎂、鋁和水不反應(yīng)，所以鎂、鋁都剩余，鈉完全反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量為0.2mol，Mg、Al反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量為0.05mol，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比=0.2mol：0.05mol：0.05mol=4：1：1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，正確判斷過(guò)量計(jì)算是解本題關(guān)鍵，注意：鈉能和水反應(yīng)而鎂、鋁和水不反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．