3．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入或通入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe3+生成的是（　�。�
A．硫酸B．二氧化碳C．硝酸鋅D．氯化銅

分析 鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+，需要強(qiáng)氧化性物質(zhì)．

解答 解：二價(jià)鐵離子變?yōu)槿齼r(jià)鐵離子發(fā)生了氧化反應(yīng)，應(yīng)加入氧化性的物質(zhì)，在H+存在的情況下，NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必須是濃硫酸才有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒有氧化性；二氧化碳不具有氧化性；Cu2+氧化性很弱，不能氧化二價(jià)鐵離子，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，熟悉氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題關(guān)鍵，需要注意的是在H+存在的情況下，NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．0.1 L l mol•L-1 Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣中含有的原子數(shù)為2NA
C．100 g 98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NA
D．4.6 g組成為C2H6O的有機(jī)物，C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有關(guān)如圖所示的兩套電化學(xué)裝置的說法正確的是（　�。�
A．甲是原電池、乙是電解池
B．銅電極上的電極反應(yīng)式均為Cu2++2e-=Cu
C．甲裝置放電效率高于乙裝置
D．當(dāng)有6.5 g Zn溶解時(shí)，乙裝置中會(huì)有0.2 mol電子通過鹽橋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．【探究一：該白色固體的成分】
“滴水生火”魔術(shù)是用膠頭滴管將水滴到包裹淡黃色固體過氧化鈉的棉花上，棉花燃燒起來，淡黃色固體完全變?yōu)榘咨腆w．滴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O﹦4NaOH+O2↑
某興趣小組對該白色固體的成分及含量進(jìn)行探究．
探究一：該白色固體的成分
猜想Ⅰ：該白色固體為氫氧化鈉
猜想Ⅱ：該白色固體為碳酸鈉
猜想Ⅲ：該白色固體為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物
（1）經(jīng)分析，上述猜測Ⅰ不合理．
（2）為確定該白色固體的成分，小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：（實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑有：氯化鋇溶液、酚酞、澄清石灰水、稀鹽酸）
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量樣品溶于水，加入過量的氯化鋇溶液；白色沉淀產(chǎn)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
②將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液加入酚酞試液．溶液變紅色證明猜想Ⅲ成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋罕疽遥炯?/td>
B．t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲
D．若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向200mL 2mol•L-1 HNO3溶液中逐漸加入鐵粉至過量（假設(shè)生成的氣體只有一種），在此過程中，n（Fe2+）隨n（Fe）的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該過程中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L H2
B．向c點(diǎn)處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象
C．圖中a=1.5
D．當(dāng)加入鐵粉n mol時(shí)（0.1＜n＜0.15），溶液中n（Fe3+）=（0.3-2n）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L  AgNO3溶液，下列說法正確的是（AgCl Ksp=1.8×10-10）（　�。�
A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀
C．無法確定D．有沉淀但不是AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，且質(zhì)量不變的是（　�。�
A．H2SO4B．C2H5OHC．Ca（OH）2D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．下圖是某工廠對海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖．

回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是NH3（填化學(xué)式）．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進(jìn)行，溶液堿性增強(qiáng)，并將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。�
①若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉．
②操作b是在HCl氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg（OH）Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．

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