13．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．稀鹽酸與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．把銅片放入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

分析 A．反應生成氯化鈣、水、二氧化碳；
B．反應生成氯化亞鐵、氫氣；
C．電子、電荷不守恒；
D．漏寫生成水的離子反應．

解答 解：A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；
B．稀鹽酸與鐵粉反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．把銅片放入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應的離子反應為2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．元素是組成世界萬物的基本成分，下列關于元素的說法不正確的是（　　）
A．氯原子和氯離子都屬于氯元素
B．合金中一定含有金屬元素
C．人體缺鐵元素會引起貧血
D．碳和碘元素都是人體不可缺少的微量元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．10g含有雜質的CaCO3和足量的鹽酸反應，產(chǎn)生的CO2 0.1mol，則此樣品中可能含有的雜質是（　�。�
A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和 SiO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．圖中，A為無水乙醇（沸點為78℃），B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C為無水硫酸銅粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的Cu（OH）2懸濁液．（提示：乙醇催化氧化產(chǎn)物與新制Cu（OH）2懸濁液共熱有磚紅色沉淀生成）
（1）加熱E處固體，目的是制取O2，若E處是KMnO4，試寫出反應的化學方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）為了使A中的乙醇平穩(wěn)汽化成蒸氣，可采用的加熱方法是將試管A放入78℃（或略高于78℃）熱水浴中；D處使用堿石灰的作用是防止F中的水蒸氣與C處的無水硫酸銅反應而干擾實驗結果
（3）能證明乙醇反應后的產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是C處無水硫酸銅粉末變成藍色，F(xiàn)處產(chǎn)生磚紅色沉淀．
（4）圖中G處導管傾斜的作用是使冷凝了的乙醇回流到A試管中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑．為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學生設計如下實驗方案如圖1：
（1）操作①中盛放藥品可選用坩堝  （填儀器名稱），在加熱過程中應不斷攪拌 （填操作名稱）．
（2）操作③為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是會引入雜質硝酸根離子．
（3）進行操作③后，如何判斷SQUOTE已除盡，方法是干凈試管取上層清液少許于試管中，向此試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀，說明SO42-已除盡．
（4）操作④發(fā)生反應的化學方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（5）說明此設計方案不嚴密之處及正確的方法在操作③時加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應加過量鹽酸以除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl和CO2．
（6）若將純凈的NaCl溶液得到純凈的NaCl固體，還需的操作為蒸發(fā)、干燥．
（7）某研究小組同學得到另一份0.2L粗鹽樣品溶液，其相關信息如圖2，請回答下列問題：
①該混合液中，NaCl的物質的量為0.2 mol，含溶質MgCl2的質量為9.5 g．
②該混合液中CaCl2的物質的量為0.1 mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為0.1 mol•L-1．
③向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.6 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質粒子數(shù)相等
C．在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D．22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有機化合物的結構簡式可進一步簡化，如：寫出下列物質的分子式：
（1）C6H14
（2）C5H10
（3）C7H12．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．碳酸氫鈉受熱分解B．鋁和三氧化二鐵高溫下反應
C．過氧化鈉與水反應D．銅和濃硫酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于反應：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列說法正確的是（　　）
A．該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬
B．該反應條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中
C．Ti是氧化產(chǎn)物
D．TiCl4是還原劑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案