t℃時(shí),在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H<0；各組分濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L—1

0．1

0．3

0

2min末濃度/mol·L—1

0．08

平衡濃度/mol·L—1

0．1

下列說(shuō)法不正確的是

A．0-2min的平均速率v（X）=0．01mol·L—1·min—1

B．達(dá)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為50%

C．其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D．其它條件不變，增加X(jué)的濃度，v正增大v逆減小，平衡正向移動(dòng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好變?yōu)?ω，體積為V(溶液中無(wú)晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．mol·L－1 B． mol·L-1 C．mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

今有10種物質(zhì)：①Cu②稀硫酸③醋酸④NH3⑤空氣⑥CO2⑦Fe（OH）3膠體⑧NaCl⑨BaSO4⑩碘酒按信息用番號(hào)填空。

（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)；（2）電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電；

（3）強(qiáng)電解質(zhì)；（4）非電解質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高二10月階段性考試化學(xué)試卷 題型：填空題

碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素，向大氣中過(guò)度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。

（1）已知2．00g的C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99．6kJ熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

（2）利用上述反應(yīng)設(shè)計(jì)燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式。

（3）用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。某研究小組向一個(gè)容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器（固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間（t）時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如表：

物質(zhì)

n/mol

t/min

NO

N2

CO2

0

2．00

0

0

10

1．16

0．42

0．42

20

0．80

0．60

0．60

30

0．80

0．60

0．60

①10min～20min以v（NO）表示的反應(yīng)速率為。

②下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)字母）。

A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）B．容器內(nèi)CO2和N2的體積比為1：1

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

E．混合氣體的密度保持不變

③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線Ⅰ如下圖所示。

①若在t0時(shí)改變一個(gè)條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是________；

②若在t0時(shí)刻將容器體積快速壓縮至2L（其他條件不變），請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線。

（5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=－41．2kJ/mol，850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如右圖所示：下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）

A．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0．12mol

B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49．44kJ熱量

C．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)

D．第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正（CO）<v逆（H2O）

（6）下圖表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中CO的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高二10月階段性考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

向某密閉容器中加入0．3molA、0．1molC和一定量的B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如甲圖所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段各改變一種條件并且改變的條件均不同。已知，t3~t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是

A．若t1=15s，生成物C在t0~t1時(shí)間段的化學(xué)反應(yīng)速率為0．004mol·L—1·s—1

B．t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

C．B的起始物質(zhì)的量為0．02mol

D．t5~t6階段可能是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高二10月階段性考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

硫酸生產(chǎn)中存在爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度（T）的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，2υ正（O2）=υ逆（SO3）

C．曲線I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系：υA>υC

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑時(shí)的曲線，則II是Fe2O3作催化劑時(shí)的曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

2.8gFe全部溶于一定濃度200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1，若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是

A．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe

B．反應(yīng)后溶液中c（NO3-）＝0.85mol/L

C．反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在

D．1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

3．24g淀粉和3．42g蔗糖混合，在一定條件下水解（假設(shè)完全水解），若得到ag葡萄糖和bg果糖，則a與b的比值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某混合氣體由兩種氣態(tài)烴任意比組成。取 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該混合氣完全 燃燒后得到 3.6 g 水，則這兩種氣體可能是

A．CH4 和 C3H4 B．CH4 和 C3H8 C．C2H2 和 C3H4 D．C2H2 和 C2H6

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