運(yùn)用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1 ）在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡體系中通入氦氣，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當(dāng)溫度為T1，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①圖2是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH3的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示） ②25°C時(shí)，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH=7，則c （ NH+4）
 
c （Cl-），a
 
b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
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（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃時(shí)，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃時(shí)，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是
 
，該反應(yīng)的離子方程式
 
．
分析：（1）①由圖1可知，溫度越高，混合體系中SO3的百分含量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，體積應(yīng)增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度降低，等效為降低壓強(qiáng)，壓強(qiáng)降低平衡向體積增大方向移動(dòng)；
②D狀態(tài)未達(dá)平衡，混合體系中SO3的百分含量小于平衡時(shí)的，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；
（2）①由圖2求出N2和H2反應(yīng)生成1molNH3的反應(yīng)熱，再根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫解答；
②根據(jù)電荷守恒判斷混合或溶液中c （ NH+4）、c （Cl-）的相對大小，溶液中存在平衡NH+4+H2O=NH3?H2O+OH-，據(jù)此解答；
（3）化學(xué)式所表示的陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，溶度積越大，溶解性越大，物質(zhì)由溶解度大的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的．
解答：解：（1））①由圖可知，溫度越高，混合體系中SO3的百分含量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，即向左移動(dòng)，升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；
恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，體積應(yīng)增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度降低，等效為降低壓強(qiáng)，壓強(qiáng)降低平衡向體積增大方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)．
故答案為：＜；向左；
②、D狀態(tài)未達(dá)平衡，混合體系中SO3的百分含量小于平衡時(shí)的，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，所以V正＞V逆，
故答案為：＞；
（2）①、由圖可知，N2和H2反應(yīng)生成1molNH3放出的熱量為（Q2-Q1）kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（Q2-Q1）kJ?mol-1，
故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（Q2-Q1）kJ?mol-1；
②、根據(jù)電荷守恒可知c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），故c（NH+4）=c（Cl-），
溶液中存在平衡NH+4+H2O=NH3?H2O+OH-，故氨水的濃度等于鹽酸的濃度，即a＞b，
故答案為：=，＞；
（3）兩者化學(xué)式所表示的陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，溶度積越大，溶解性越大，即AgCl比AgI的溶解度大，物質(zhì)由溶解度大的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以由AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI，現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，離子方程式為AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-，
故答案為：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡、熱化學(xué)方程式、沉淀轉(zhuǎn)化及讀圖能力等，難度中等，（2）中用字母表示反應(yīng)熱數(shù)值，符號(hào)的確定容易忽略，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?揭陽一模）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：
N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ?mol-1
N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ?mol-1

（2）已知：25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.6×l0-10KSP（AgI）=1.5×l0-16海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
c（Ag+）．c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
c（Ag+）．c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應(yīng)后溶液顯中性．求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)．
b×10-7
a-b
，
b×10-7
a-b
，
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1

（2）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2
         通電         
.
(一定條件)
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應(yīng)后溶液顯中性．求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
b×10-7
a-b
b×10-7
a-b

（4）已知：25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.6×l0-10   KSP（AgI）=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要的意義．
（1）放熱反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工業(yè)上的重要反應(yīng)，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 
（填字母）．
A、升高溫度  B、降低溫度  C、減小壓強(qiáng)  D、加入催化劑    E．移出氧氣
（2）氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用．用CH4將氮氧化物（用NOx表示）催化還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．現(xiàn)有1L由NO、NO2組成的混合氣體，若將其還原為N2、需同溫同壓下0.4LCH4，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下，N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過程中的能量變化圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式
 
．（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
（4）在25℃下，將xmol/L的氨水與y mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+ ）
 
 c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常
 
．
（5）已知：25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．現(xiàn)在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計(jì)），當(dāng)出現(xiàn)AgCl沉淀時(shí)．c（Br-）=
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

運(yùn)用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H         0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡體系中通入氦氣平衡將         移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；

②當(dāng)溫度為T1，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正         V逆（填“>”、“<”或“=”）。

（2）①下圖是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH3的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                  。(△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）

②25°C時(shí)，將a mol • L―1的氨水與b mol • L―1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c (NH4+)          c(Cl―)，a         b（填“>”、“<”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素。已知：250C時(shí)，Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2•L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2•L―2。

在 250C時(shí)，向 10mL0.002mol•L―1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L―1AgNO3溶液， 有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴人0.1mol •L―1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是         ，該反應(yīng)的離子方程式                  。

 

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