19．已知Cu+在酸性環(huán)境能發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu．現(xiàn)將Cu2O與稀硫酸混合，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．若硫酸足量會有氫氣生成
B．離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
C．會得到藍色溶液
D．氧化劑、還原劑均是Cu2O

分析 Cu2O與稀硫酸混合發(fā)生的反應為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，該反應中Cu元素的化合價從+1價升高+2價，部分降低到0價，據(jù)此分析．

解答 解：Cu2O與稀硫酸混合發(fā)生的反應為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，該反應中Cu元素的化合價從+1價升高+2價，部分降低到0價，
A．反應生成的Cu與稀硫酸不反應，所以沒有氫氣生成，故A錯誤；
B．Cu2O與稀硫酸混合發(fā)生的反應為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，故B正確；
C．反應生成銅離子，所以溶液為藍色，故C正確；
D．反應中只有Cu2O中的銅元素變價，所以氧化劑、還原劑均是Cu2O，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應及銅的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查，注意根據(jù)化合價的變化分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．下列實驗操作正確的是C、E．
A．乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
B．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色比水重的液體溴苯
C．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
D．無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，可檢驗制得的氣體是否為乙烯
E．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
Ⅱ．實驗室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示，其中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)  無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的兩步反應方程式為：CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）在此實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項的字母）
a．引發(fā)反應   b．加快反應速度   c．防止乙醇揮發(fā)  d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰
水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法；該法的工藝流程：

（1）第①步存在平衡，其反應方程式為：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，若平衡體系的pH=12，該溶液顯黃色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是C．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同　　 b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）　 c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）；Ksp的表達式為Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）．常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）沉淀完全，溶液的pH應調(diào)至5．
方法2：電解法
該法用Fe和石墨棒做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）Fe電極的電極反應式Fe-2e-=Fe2+．石墨電極的電極反應式2H++2e-═H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．100mL6.0mol•L-1H2SO4與過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A．硫酸銨固體B．硫酸鉀溶液C．NaHSO4固體D．Na2CO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．t℃將3molA和2molB氣體通入固定體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）═XC（g），2min時反應達平衡．（溫度不變）剩余1.8molB，并測得C的物質(zhì)的量為0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為0.2mol/（L．min），X=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與日常生活緊密相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸
B．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋
C．二氧化硅可用于制備太陽能電池板
D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度為1，.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol•L-1的鹽酸溶液．
（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填如圖相應儀器的序號）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒，其作用按使用的先后順序分別是，攪拌和引流．
（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是A；
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號表示）③①④②
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水無影響
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次偏低
③稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中偏高
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中偏低
⑤若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　　）
A．氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化
B．含化合價升高元素的反應物被氧化
C．得到電子的物質(zhì)被氧化
D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極．則下列說法正確的是（　�。�
A．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為Al+3OH--3e-═Al（OH）3↓
B．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變
D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

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