Question

【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t1<t2)，下列說法正確的是

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.2	0.60
t1	0.80
t2		0.20

A. 反應在t1min內的平均速率為v(H2)=0.40/t1mol/(L·min)

B. 溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2，到達平衡時，n(CO2)=0.40mol

D. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molCO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率減小，H2O的體積分數也減小

Answer 1

【答案】CD

【解析】t1min內消耗0.4molCO，生成氫氣0.4mol，v(H2)= 0.20/t1mol/(L·min)，故A錯誤；t1min內消耗0.4molCO，消耗0.4mol H2O，所以t1min時水的物質的量是0.2mol，t1min時水的物質的量是0.2mol，可知t2min時反應達到平衡，

K= ，溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，說明平衡逆向移動，正反應為放熱反應，故B錯誤；保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2

，則x=0.2mol/L，所以n(CO2)=0.40mol，故C正確；

保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molCO，平衡正向移動，達到新平衡時CO轉化率減小，H2O的體積分數也減小，故D正確。