Question

【題目】700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1<t2)，下列說法正確的是

反應(yīng)時(shí)間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.2	0.60
t1	0.80
t2		0.20

A. 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1mol/(L·min)

B. 溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)=0.40mol

D. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molCO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)也減小

Answer 1

【答案】CD

【解析】t1min內(nèi)消耗0.4molCO，生成氫氣0.4mol，v(H2)= 0.20/t1mol/(L·min)，故A錯(cuò)誤；t1min內(nèi)消耗0.4molCO，消耗0.4mol H2O，所以t1min時(shí)水的物質(zhì)的量是0.2mol，t1min時(shí)水的物質(zhì)的量是0.2mol，可知t2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，

K= ，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2

，則x=0.2mol/L，所以n(CO2)=0.40mol，故C正確；

保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molCO，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)也減小，故D正確。