Question

【題目】500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Na＋)為0.2 mol·L－1，用Pt作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A. 原混合溶液中c(NO3-)＝0.4 mol·L－1

B. 假設(shè)上述電解進行了5min,則通過的電量為0.2 ×NA×1.60×10－19C

C. 電解得到的Cu的質(zhì)量為12.8g

D. 電解后溶液中pH=1，要想恢復原狀，可加0.05mol的CuCO3

Answer 1

【答案】A

【解析】石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），n（O2）=n（H2）==0.1mol，

陽極發(fā)生 4OH-- 4e- ═O2↑+2H2O，

0.4mol 0.1mol

陰極發(fā)生Cu2++2e- ═ Cu、 2H+ +2e- ═H2↑，

0.1mol 0.2mol 0.1mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol

A．c（Cu2+）==0.2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c(NO3-)為0.2mol/L+0.1mol/L×2=0.4mol/L，故A正確；B. 假設(shè)上述電解進行了5min,則通過的電量為0.4×5 ×NA×1.60×10－19C，選項B錯誤；C、由選項A分析可知，電解得到的Cu的質(zhì)量為0.1mol ×64g/mol=6.4g，選項C錯誤；D、電解后溶液中pH=1，要想恢復原狀，可加0.1mol的CuCO3，選項D錯誤。答案選A。