能在水溶液中大量共存的一組離子是
A．K＋、H+、NO3－、SiO32－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．Fe2+、H+、ClO－、SO42－D．Al3+、Mg2+、SO42－、NO3－
BD

試題分析：A、H+與SiO32－反應(yīng)生成硅膠沉淀，故不能大量共存。C、H+與ClO－能將Fe2+氧化成Fe3+，因此不能大量共存。故答案為BD。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存的相關(guān)知識(shí)，解題時(shí)，關(guān)鍵在于審清題目，看題干中是否存在隱含信息，如“酸性溶液”、“無色透明溶液”、“由水電離出的c(H+)=   ”等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：
Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。 如果分別用相同物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是(    ) 
A．Na+ 、NH4+、OH-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-
C．Na+、 K+、Cl－、NO3－D．Fe3+、H+、SO42－、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)原理表達(dá)正確的是
A．分散系中分散質(zhì)粒子的大�。篎e(OH)3懸濁液＜Fe(OH)3膠體＜FeCl3溶液
B．反應(yīng)2CO(g)＝2C(s) + O2(g)的△H＞O、△S＜0，可利用該反應(yīng)來消除CO污染
C．室溫下pH=3的鹽酸與pH=11的MOH溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明MOH為弱堿
D．NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都變紅色，是因?yàn)樗鼈兙茈婋x出H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列無色溶液中離子能大量共存，且加入OH－有沉淀析出，加入H＋有氣體放
出的是
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-
C．H＋、Al3＋、Cl－、NO3-D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；
c（NH4+）由大到小的順序是：①>②>③>④
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14－a
C．pH=8的CH3COONa溶液中：CH3COOH濃度為9.9×10-7mol/L
D．pH=3的HA與pH=11的NaOH等體積混合，pH一定不會(huì)大于7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．含有Fe3+的溶液：
Na＋、SCN－、Cl－、I－
B．含有大量NO3－的溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
C．常溫下，pH=12的溶液：
K＋、Cl－、SO32－、AlO2－
D．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：
Na＋、NH4＋、SO42－、S2O32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是(    )
A．CO32－、Br－、K＋、Na＋B．NH4＋、SO42－、Cl－、NO3－
C．K＋、Na＋、ClO－、Cl－D．K＋、SO42－、HCO3－、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（     ）
A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；
c(NH4＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14－a
C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) +c(H+) =" c" (S2―) +c (HS―)+c (OH―)
D．AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl―(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

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