（10分）將過(guò)量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反應(yīng)結(jié)束后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為72.0g時(shí)開(kāi)始析出MgSO4·xH2O晶體，當(dāng)析出晶體12.3g時(shí)，剩下濾液48.0g。通過(guò)計(jì)算請(qǐng)回答下列問(wèn)題（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積；

（2）開(kāi)始析出MgSO4·xH2O晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）MgSO4·xH2O中的x值。

 

（1）3.36L  （2）25.0%（3）7

解析:n（H2SO4）=0.1L×1.5mol·L－1=0.15mol

（1）Mg ＋ H2SO4  =  MgSO4  ＋ H2↑

0.15mol   0.15mol    0.15mol

V（H2）=22.4L·mol－1×0.15mol=3.36L

（3）

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：即當(dāng)足量Cl2與鐵反應(yīng)時(shí)則生成FeCl3，當(dāng)少量Cl2與足量鐵反應(yīng)時(shí)則生成FeCl2。為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。
(1)制取Cl2。下列裝置能用來(lái)制備、收集干燥純凈Cl2的有__________（填代號(hào)）。
制備反應(yīng)產(chǎn)物。將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃。取其表面生成物并分別編號(hào)為A、 B，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。
(2)探究過(guò)程如下：①提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空格。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
(3)實(shí)際應(yīng)用：FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?BR>①寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_____________________；
②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出原電池的裝置圖，并標(biāo)出正、負(fù)極。
(4)實(shí)驗(yàn)室中使用的FeCl3藥品的含量通�？捎玫饬糠y(cè)定。主要過(guò)程為：稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于 稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴 入幾滴淀粉溶液后，再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)用去V mL。（已知：I2+2S2O32-=
2I-+S4O62-）
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

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