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三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生下列反應： 3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF 。則下列說法正確的是

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2：1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺

C．一旦NF3泄漏，用石灰水溶液噴淋的方法可以減少污染

D．若反應中轉移的電子數(shù)目為6.02×1023，生成22.4L NO氣體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省清遠市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下，xA+yBzC的反應達到平衡。

（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是

（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則向 移動。（填“正”、“逆”、“無法判斷”）

（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質的量時，平衡不移動，則A是 態(tài)。（填“氣”、“液”、“固”）

（4）加熱后C的質量分數(shù)減少，則正反應是 熱反應。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省英文學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)中學常見化學反應方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質的量之比為1:4。請回答：

（1）若Y為黃綠色氣體，該反應的離子方程式為 ，B體現(xiàn)出的化學性質有 。

（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，反應條件為加熱，其反應的化學方程式為 。

（3）若A為某不活潑的金屬單質，該反應能產生一種造成光化學煙霧(NO2)的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

（4）若A為常見的金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

寫出A與X的溶液反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學期第二次模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序：rY> rX >rQ>rW

B．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應

C．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（10分）化合物A是尿路結石的主要成分，屬于結晶水合物，可用X·nH2O表示。在一定條件下有如下圖所示的轉化關系：

已知：

①經分析，上圖中的各字母代表的物質均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1∶1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結構相同。

② G、H是常見的氣體單質，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入會與血紅蛋白結合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應的一個主要原因。

③反應②、③是重要的化工反應，I是一種重要的化工原料。

④上圖中的部分變化經定量測定，得到如右圖所示的固體產物的質量m隨溫度［t (℃)］的變化曲線。回答下列問題：

（1）寫出A的化學式： ，D中陰離子的結構示意圖為 ；

（2）反應①的化學方程式為： 。

（3）K與G在一定條件下可生成多種物質，既可獲得經濟效益，也減少對環(huán)境的污染。

① 若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會導致雙目失明。則O的分子式為： 。

② 若O是K與G按1∶3的比例反應而得，則O可能是 。（填編號）

A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．芳香烴

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省瑞安市四校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分）以下均為中學化學常見物質，存在如下轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。

（1）G的化學式 ；F的電子式

（2）反應②的離子方程式 ；

（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式 ；

（4）D溶液中陽離子的焰色反應火焰呈 色；可用 試劑檢驗D溶液中大量存在的陰離子。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優(yōu)氯凈[Cl2Na(NCO)3，氯元素為+1價]先與水反應，生成次氯酸（HClO）起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸）除去。

（1）優(yōu)氯凈中氮元素的化合價為 。

（2）亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為 。

（3）亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質，請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質的方法 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3－＋OH－＋Ca2+＝H2O＋Ca CO3↓

B．氯化銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑

C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O＝ CaSO4↓＋Cl－＋2HClO

D．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省大田市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)用質量分數(shù)為36．5%的濃鹽酸(密度為1．19 g/cm3)配制1 mol/L的稀鹽酸90 mL。

（1）實驗中應選用的儀器是(填序號)____ ____；

①100 mL量筒 ②托盤天平(帶砝碼) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶

⑤10 mL量筒 ⑥50 mL燒杯 ⑦100 mL容量瓶 ⑧膠頭滴管

（2）經計算，需量取濃鹽酸的體積為____________mL；

（3）此實驗中玻璃棒的作用是_________________________；

（4）某學生實際配制稀鹽酸的濃度，經滴定測量為0．98 mol/L，原因可能是下列操作中____ ____。

①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌

②轉移溶液后，小燒杯未洗滌

③定容時俯視容量瓶刻度線

④移液前容量瓶內有少量蒸餾水

⑤定容搖勻后液面下降再加水

⑥定容時仰視容量瓶刻度線

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