精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
氰（CN）2、硫氰（SCN）2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質性質相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質相似．例如：2Fe+3（SCN）2═2Fe（SCN）3    Ag+CN-═AgCN↓（白）
擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br-弱．
下列反應中，不正確的是（　　）
分析：根據(jù)題意“（CN）2、（SCN）2與鹵素單質的性質相似”，可知擬鹵素能與水、堿反應，由“2Fe+3（SCN）2=2Fe（SCN）3”，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，則在溶液中主要以分子形式存在，陰離子的還原性一般比Br-弱，則不能被溴氧化而能被氯氣氧化，據(jù)此分析．
解答：解：A．陰離子的還原性一般比Br-弱，說明不能被溴氧化而能被氯氣氧化，所以2CN-+Cl2═2Cl-+（CN）2，故A正確；
B．（CN）2與鹵素單質的性質相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應，與堿發(fā)生反應（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故B正確；
C．鹵素單質能與水反應，（OCN）2與鹵素單質的性質相似，則與水反應，發(fā)生（OCN）2+H2OHOCN+HONO，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子，故C錯誤；
D．MnO2與濃鹽酸反應生成氯氣，（SCN）2與鹵素單質的性質相似，則HSCN與MnO2反應生成（SCN）2，反應的方程式為MnO2+4HSCN
  △  
.
 
Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O，故D正確；
故選C．
點評：本題考查擬鹵素知識、氧化還原反應、離子方程式的書寫等，需要學生對信息應用進行利用，注意把握題中信息，“擬鹵素”與鹵素單質的性質相似．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．
試寫出：
（1）（CN）2與KOH（aq）反應的化學方程式：
（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O
（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O
；
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反應的離子方程式：
2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-
2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性質與鹵素單質（Cl2、Br2等）相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素．它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．
鹵素 氰 硫氰 ①
“單質” X2 （CN）2 （SCN）2 （OCN）2
酸 HX HCN ② HOCN
鹽 KX KCN KSCN KOCN
（1）在表中①②空格處應分別填寫
 
、
 
．
（2）①（CN）2和KOH溶液反應的化學方程式為：
 
．
②已知陰離子的還原性強弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反應的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質和鹵素（X2）很相似，化學上稱為擬鹵素。如：（SCN）2＋H2OHSCN＋HSCNO，它們陰離子的還原性強弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I－

試寫出：

（1）（CN）2與KOH溶液反應的化學方程式；

（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反應的離子方程式。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年浙江省瑞安中學高三上學期10月月考（化學） 題型：填空題

（7分）多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性質與鹵素單質相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。

 
鹵素
氰
硫氰
①
“單質”
X2
（CN）2
（SCN）2
（OCN）2
酸
HX
HCN
②
HOCN
鹽
KX
KCN
KSCN
③
（1）在表中①②③空格處應分別填寫_______、       、_______。
（2）完成下列反應的化學方程式或離子方程式。
①(CN)2和KOH溶液反應的化學方程式為：                                  。
②已知陰離子的還原性強弱為：Cl－＜Br－＜CN—＜SCN－＜I－。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應的離子方程式：____________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案