（15分）已知:M、E是中學(xué)化學(xué)常見金屬，A是一種氧化物，可用做顏料。根據(jù)下列框圖（反應(yīng)條件和部分物質(zhì)略去）回答下列問題：

⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式：                            。
⑵寫出實(shí)驗(yàn)室常用來檢驗(yàn)X溶液陽離子的操作方法和現(xiàn)象                     。
⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：                                    。
⑷取X溶液，調(diào)pH大于7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗1mol I―時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是                       。
(5) K2EO4可用于水源殺菌消毒和凈化，原因是________________________________。
⑴Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O  （3分）
⑵取少許溶液于試管中加入少量KSCN溶液，溶液沒有變化，再加入幾滴氯水（其他合理也可）,溶液變紅。(3分)
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 ="=" 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O （3分）
⑷4Fe2++2I-+3H2O2 +6OH-==I2+4Fe(OH)3    (3分)
(5) K2FeO4中的鐵元素具有強(qiáng)氧化性，所以殺菌、消毒；K2FeO4對應(yīng)的還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，表面積大，具有吸附作用，所以凈水。 （3分）

試題分析：根據(jù)藍(lán)色溶液可推出M為銅，硫酸銅和E發(fā)生置換反應(yīng)可推出E為鐵，X為硫酸亞鐵Y為硫酸鐵Z為氫氧化鐵A為氧化鐵。
⑵實(shí)驗(yàn)室常用來檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液陽離子的操作方法為取少許溶液于試管中加入少量KSCN溶液，溶液沒有變化，再加入幾滴氯水,溶液變紅。
⑶寫出Cl2將氫氧化鐵氧化為高鐵酸鉀、氯化鉀和水。
⑷根據(jù)溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成，說明產(chǎn)生了淀粉和氫氧化鐵沉淀。寫出方程式配平即可。
(5)高鐵酸鉀能殺菌消毒的原因是鐵元素具有強(qiáng)氧化性，所以殺菌、消毒；K2FeO4對應(yīng)的還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，表面積大，具有吸附作用，所以凈水。
點(diǎn)評：本題考察鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，藍(lán)色溶液是關(guān)鍵點(diǎn)。后面的框圖推斷難度不大，后面的小題涉及的問題比較多，把它大題小做，落實(shí)到每一個知識點(diǎn)來解題。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將一只鋁制的易拉罐內(nèi)充滿二氧化碳，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口，經(jīng)過一段時間后，罐壁凹癟，又過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。
(1)罐壁凹癟的原因是                                       ；
反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。
(2) 癟罐重新鼓起來的原因是                                  ；
反應(yīng)的離子方程式是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

（10分）A—J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。

請回答下列問題：做無機(jī)推斷題找到突破點(diǎn)是關(guān)鍵，A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，可知A為Al2O3，D是一種紅棕色固體，可知D為Fe2O3，B為O2，C為Al,E為Fe,F為FeCl2,G為Fe(OH)2,J為Fe(OH)3，H為NaAlO2，I為AlCl3。
（1）電解A物質(zhì)的陽極電極反應(yīng)式為___________，C與D在高溫下反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)需要加入的一種試劑是____________________(寫化學(xué)式)
（2）寫出G→J反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)方程式____________________________________，__________________________________
（3）H 與I反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________
（4）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

(12分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A__________________；H _______________； G_____________；乙______________；
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①_________________________________________________________________
反應(yīng)②_________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)已知A是治療胃酸過多癥的一種藥劑，B是一種淡黃色固體，A、B以物質(zhì)的量之比1∶1混合加熱生成C、D、E三種物質(zhì)，E、F、J是常見的氣體單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出A與D反應(yīng)的離子方程式_________________________________________；
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式   __________________________________________。
（3）電解③時陽極產(chǎn)生氣體168ｍL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后溶液的體積為150ｍL，此時溶液的pH為________________。
（4）將等物質(zhì)的量的A和C溶于100mL水中，下列溶液說法不正確的是_________。
A．2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32-)＋3c(H2CO3)
B．c(Na＋)+ c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32-)＋c(OH－)
C．c(CO32-)＋2c(OH－)= 3c(H2CO3) + c(HCO3－) + 2c(H＋)
D．c(Na＋)> c(CO32-)> c(HCO3－)> c(OH－)> c(H＋)
（5）若A、B混合后加熱得到純凈物，反應(yīng)的方程式為_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑，工業(yè)用軟錳礦制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有                              （寫化學(xué)式）
（2）從經(jīng)濟(jì)環(huán)保角度考慮，要完全反應(yīng)b需要的試劑最好是         ，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。
（3）高錳酸鉀是氧化還原滴定分析時常用的一種試劑，在滴定操作時，應(yīng)將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在                   （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)溶液, 寫出滴定反應(yīng)的離子方程式           。
（4）KMnO4、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時必須有先后順序。①氧化反應(yīng)：H2O2 - 2e- → 2H+ + O2↑；還原反應(yīng):MnO4- + 5e- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。
②在處理飲用水時，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投放，否則會發(fā)生KMnO4+ C+ H2O→MnO2 + X + K2CO3（未配平），其中X的化學(xué)式為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖所示物質(zhì)中，只有X是單質(zhì)，常溫下A和B呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，D是淡黃色固體。

據(jù)此回答下列問題：
（1）元素X在元素周期表中位于      周期       族。
（2）物質(zhì)D的電子式為                ，其陰陽離子個數(shù)比為             。
（3）請列舉物質(zhì)F的兩種用途：            、            。
（4）寫出X和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    ；若生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為              。
（5）請寫出Y和F反應(yīng)的離子方程式                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）利用反應(yīng)6NO2＋8NH3  7N2＋12 H2O可處理大氣中的污染物NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L。
已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)        ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)         ΔH="-113.0" kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=          kJ·mol-1。
（2）物質(zhì)A~E都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)：

在以上反應(yīng)中（用序號填空）：屬于氧化還原反應(yīng)的是            ；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是            。反應(yīng)③的離子方程式為                         ：
若以反應(yīng)⑦設(shè)計(jì)一個原電池，則原電池的負(fù)極材料應(yīng)為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）物質(zhì)A~Z有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）。其中，常溫下B、C為氣體單質(zhì)，Y為固體單質(zhì)，Y是電子工業(yè)中常用的半導(dǎo)體材料。F是具有磁性的黑色晶體。E的水溶液與M混合后得到N，N經(jīng)過干燥脫水可得到一種常用于實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝食品等的干燥劑，K的焰色反應(yīng)為紫色，A的焰色反應(yīng)為黃色。

請回答：
（1）利用①反應(yīng)進(jìn)行化工生產(chǎn)的工業(yè)名稱為               ，K的化學(xué)式               ；D的電子式________________；
（2）反應(yīng)①的離子方程式                                                     ；
（3）向H的水溶液中加入足量氨水并將溶液露置在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是        ；向相同體積相同濃度的兩份G溶液中分別滴加相同PH的氨水和D溶液，當(dāng)沉淀最大量時所加入的氨水和D溶液的體積分別為V1、V2，則V1、V2的大小關(guān)系V1         V2。
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式                                       。
（5）N為比碳酸還弱的酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，簡述實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象                     。

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