18．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　　）
A．
根據(jù)圖可判斷可逆反應 A2（g）+3B2 （g）?3C（g）+D（s） 的△H＞0
B．
圖表示壓強對可逆反應2A （g）+2B （g）?2AB3 （g）的影響，乙的壓強大
C．
圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
D．
圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應1 molN2和4mol H2充分反應時放熱一定小于92kJ

分析 A、從溫度升高正逆反應速率的變化判斷平衡移動的方向，以此來判斷反應熱問題；
B、從壓強對反應速率的影響結(jié)合圖象中曲線斜率的大小判斷壓強大小，根據(jù)壓強對平衡移動的影響判斷反應物含量的變化；
C、升溫正逆反應速率都增大；
D、合成氨的反應為可逆反應．

解答 解：A、根據(jù)圖象可知，溫度升高，逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，△H＜0，故A錯誤；
B、從圖象可知，乙曲線斜率大，乙反應到達平衡用得時間少，則乙反應速率快，根據(jù)壓強對反應速率的影響，壓強越大反應速率越大，則乙曲線壓強大，根據(jù)反應方程式可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物的含量減小，而圖中達到平衡時反應物的濃度在兩種不同壓強下相同，是不符合實際的，故B錯誤；
C、升溫正逆反應速率都增大，故C錯誤；
D、由圖象可知反應熱為△H=-92 KJ/mol，合成氨的反應為可逆反應，則反應1 mol N2和3 mol H2充分反應時放熱一定小于92 KJ，故D正確．
故選D．

點評 本題為圖象題，做題時注意分析圖象題中曲線的變化特點是做該類題型的關(guān)鍵，本題難度中．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)．實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如圖1：完成下列填空：

（1）上述使用的氫溴酸（HBr溶液）的質(zhì)量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配制1.2mol/L的氫溴酸的氫溴酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+．步驟Ⅱ加入的試劑a是石灰水，步驟Ⅳ的目的是除去過量的氫氧化鈣．
（3）步驟Ⅴ所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冷水洗滌．
冷水洗滌的目的是洗去晶體表面可溶性雜質(zhì)，減少晶體損失．
（4）某工業(yè)尾氣中含有CO、CO2、SO2氣體，利用如圖2裝置對尾氣進行分步吸收（不轉(zhuǎn)化）或收集．
①A中盛放的溶液是d（填字母）．
a．NaOH 溶液   b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸     d．KMnO4溶液
②C中收集的氣體是CO（填化學式）．
③B中盛有苛性鈉溶液，寫出該反應的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O（或CO2+OH-=HCO3-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡膠的香味．實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：

相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解度
異戊醇880.8123131微溶
乙 酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．回答下列問題：
（1）裝置B的作用是冷凝回流
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸；第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氫鈉．
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標號），
A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率
（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：干燥乙酸異戊酯
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：b（填標號）

（7）本實驗的產(chǎn)率是60%
（8）在進行蒸餾操作時，若從130℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏高（填高或者低）原因是會收集少量未反應的異戊醇．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某大學研制成功的新型堿性聚合物電解質(zhì)燃料電池，有望大幅降低燃料電池汽車的造價．該甲醇燃料電池在NaOH介質(zhì)中的反應為2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，已知電池的效率與反應速率成正比．不同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率如下，其中對應的電池效率最高的是（　�。�
A．v（CH3OH）=0.3 mol•（L•min）-1B．v（O2）=0.4 mol•（L•min）-1
C．v（NaOH）=0.5 mol•（L•min）-1D．v（Na2CO3）=0.01 mol•（L•s）-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①NH3 ②鐵 ③Ba（OH）2  ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
分類標準單質(zhì)氧化物混合物膠體  電解質(zhì)非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)②④⑧⑨ ⑦③⑤⑥ ①④
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應，H++OH-=H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O（寫一個）．
（3）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．和是兩種不同的物質(zhì)
B．聚氯乙烯的單體為CH2═CHCl
C．乙烷和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸催化下加熱，可生成1 mol乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（　�。�
A．將4.6 g金屬鈉放入95.4 g蒸餾水中，可得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的溶液
B．金屬鈉與水的反應實質(zhì)上是與水電離產(chǎn)生的H+反應
C．將金屬鈉投入飽和NaCl溶液中，會有晶體析出，鈉的性質(zhì)活潑，故應保存在CCl4中
D．做有關(guān)鈉的性質(zhì)實驗時，剩余的Na不用放回原試劑瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究性學習小組利用下列有關(guān)裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：

（1）裝置A中反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾．此操作的目的是排除裝置中氧氣對實驗的干擾．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀BaSO3（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有氧化 性．
（5）裝置D的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設(shè)：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設(shè)計實驗方案證明哪種假設(shè)成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
實驗步驟實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論
1取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液變紅
2
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質(zhì)實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）$\frac{2.8}{V}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一種酸性溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測中不正確的是（　�。�
A．一定有I-B．可能含F(xiàn)e3+C．可能有Cl-D．不含NO3-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案